Question

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.等質量的CO和CO2 ， CO和CO2中氧元素的質量比為11：14
B.將溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，加水的體積與所取濃硫酸的體積一定相等
C.等質量的NaHCO3和MgCO3分別與足量稀鹽酸充分反應，生成CO2的質量相等
D.等質量的質量分數(shù)均為4%氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分反應后，所得溶液顯堿性

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、氧元素的質量比為CO：CO2= =11：14，故說法正確；
B、溶質的質量可用溶液的質量與溶質的質量分數(shù)相乘解得，所以相同溫度下，同一物質的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質的質量有可能相等（溶液的質量不確定），故B說法錯誤；
C、分析所給碳酸鹽可以知道：M（NaHCO3）=84，M（MgCO3）=84，所以可以判斷生成二氧化碳氣體的質量相等，故C說法正確；
D、反應中消耗鹽酸酸與氫氧化鈉的質量比關系如下：

H2SO4+	2NaOH═Na2SO4+2H2O
98	80

可知，98份質量的硫酸與80份質量的氫氧化鈉恰好完全反應，則等質量、等質量分數(shù)的硫酸和氫氧化鈉兩種溶液充分混合后，氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，故D正確；
故選：B．
【考點精析】通過靈活運用中和反應及其應用和根據(jù)化學反應方程式的計算，掌握中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應；各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比即可以解答此題．