A. | Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液、Ag | B. | 稀H2SO4、Zn、Cu、Ag | ||
C. | Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Cu | D. | Zn(NO3)2溶液、Cu、Ag |
分析 根據(jù)金屬活動順序表中鋅、銅、銀的金屬活動性強弱去作答,在金屬活動性順序中,這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鋅>氫>銅>銀.氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來.
解答 解:A、Ag不能與Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液反應(yīng),無法確定Zn、Cu的金屬活動性順序,故A錯誤;
B、Zn能與稀H2SO4反應(yīng),Cu、Ag不能與稀H2SO4反應(yīng),無法比較Cu、Ag的活潑性,故B錯誤;
C、Cu不能與Zn(NO3)2溶液反應(yīng),說明Zn的活潑性大于Cu;Cu能置換AgNO3溶液中的銀,說明Cu的活潑性大于Ag,所以,能得到Zn、Cu、Ag三種金屬正確的活動性順序,故C正確;
D、Cu、Ag都不能與Zn(NO3)2溶液反應(yīng),無法比較Cu、Ag的金屬活潑性,故D錯誤.
故選C.
點評 驗證三種金屬活動性強弱關(guān)系時,通常采取“三取中”即:取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng).
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A. | 2H:2個氫元素 | B. | Cl2:2個氯原子 | ||
C. | $\stackrel{0}{{N}_{2}}$:氮氣中氮元素的化合價為0 | D. | 2Fe3+:表示2個亞鐵離子 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | t1℃時,甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1:5 | |
B. | t2℃時的甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等 | |
C. | 在溫度高于t2℃時,甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 | |
D. | 分別將t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1℃,一定都有固體析出 |
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