A、B、C、D四個(gè)試劑瓶中分別盛碳酸鈉、硝酸銀、燒堿、稀硫酸四種稀溶液中的一種，取四種溶液各少量，依次滴入物質(zhì)X的溶液和稀硝酸，發(fā)生的現(xiàn)象如下表所示：
A B C D
X 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 無(wú)現(xiàn)象
稀硝酸 沉淀不消失 沉淀消失
有氣體產(chǎn)生		 沉淀不消失 無(wú)現(xiàn)象
回答：
（1）物質(zhì)X的化學(xué)式是______．
（2）物質(zhì)B是______，加入X后反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，加稀硝酸后，沉淀消失的反應(yīng)化學(xué)方程式是______．
（3）為進(jìn)一步區(qū)別A和C，可根據(jù)置換反應(yīng)的原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（1）學(xué)過(guò)的不溶于硝酸的沉淀有：氯化銀和硫酸鋇，加入的X紀(jì)要提供氯離子，也要提供鋇離子，所以X就是氯化鋇，A和C是硫酸和硝酸銀，
故答案為：BaCl2
（2）X是氯化鋇，B和氯化鋇會(huì)生成沉淀，沉淀又會(huì)溶于硝酸生成氣體，所以B就是碳酸鈉，
故答案為：碳酸鈉
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

（3）活潑的金屬會(huì)與酸反應(yīng)生成氫氣，而硝酸銀不會(huì)，故答案為：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食鹽不僅是生活必需品．也是生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料．如圖所示，20℃時(shí)在混合溶液中，隨著氫氧化鈉含量的變化，氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線(xiàn)．已知曲線(xiàn)上A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)的坐標(biāo)分別為：
A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）．
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試計(jì)算和填空．
（1）20℃時(shí)氯化鈉在水中的溶解度為
 
g，D點(diǎn)處氯化鈉的溶解度是
 
g．（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后l位）
（2）請(qǐng)列式計(jì)算在20℃時(shí)曲線(xiàn)C點(diǎn)處溶液中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（3）若現(xiàn)有20℃時(shí)，滿(mǎn)足曲線(xiàn)上B點(diǎn)指標(biāo)的溶液，可用
 
方法盡可能地降低氯化鈉的含量．達(dá)到提純氫氧化鈉的目的．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

23、用A、B、C、D四個(gè)圓圈表示：稀H2SO4、Ba（OH）2 溶液、CuO、Na2SO4 溶液四種物質(zhì)，相交的圓圈表示能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，箭頭指向的圓圈表示生成物（有些生成物已略去），其中A與B反應(yīng)、B與c反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生，2是A與B反應(yīng)生成物之一；l是D與C反應(yīng)物之一，且l和2反應(yīng)時(shí)有藍(lán)色沉淀生成，試回答：

（1）將上述物質(zhì)填入圓圈
（2）生成1的反應(yīng)現(xiàn)象是
黑色粉末逐漸消失，溶液逐漸變藍(lán)

（3）生成2的化學(xué)反應(yīng)式
Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

沒(méi)有金屬，生活是難以想象的．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）只要觀察一下你的周?chē)�，你就能理解金屬是多么有用．在一百余種元素中，金屬元素的種類(lèi)比非金屬元素的種類(lèi)多．現(xiàn)代社會(huì)以各種金屬為支撐，其中用量最大、應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵、鋁．地殼中含量最豐富的金屬是
鋁
鋁
．
（2）盡管金屬有非常優(yōu)良的物理性質(zhì)，但應(yīng)用金屬經(jīng)常遇到的問(wèn)題是大多數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)活潑，易與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．例如，大多數(shù)金屬暴露在空氣中易被腐蝕，這是因?yàn)榻饘僖着c氧氣發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
氧化（緩慢氧化）
氧化（緩慢氧化）
反應(yīng)．
（3）從金屬的原子結(jié)構(gòu)看，你認(rèn)為金屬易與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的根本原因是
金屬原子最外層電子數(shù)少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子
金屬原子最外層電子數(shù)少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子
．
（4）為探究鐵銹蝕的影響因素，某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)方案]將3枚潔凈的鐵釘同時(shí)置于如圖所示環(huán)境下的斌舒中，觀察鐵釘銹蝕情況．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]3天后，I、Ⅲ中鐵釘不生銹，Ⅱ中鐵釘明顯生銹．
[獲得結(jié)論]
①對(duì)照實(shí)驗(yàn)l、Ⅱ，可知鐵銹蝕的條件之一為
在潮濕的空氣中、與酸性溶液接觸、與堿性溶液接觸、與食鹽水接觸
在潮濕的空氣中、與酸性溶液接觸、與堿性溶液接觸、與食鹽水接觸
；
②防止鐵銹蝕的一種方法是
涂油、噴漆、搪瓷等
涂油、噴漆、搪瓷等
．
[拓展探究]（本題為獎(jiǎng)勵(lì)4分，但化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分）
③小明發(fā)現(xiàn)海邊的鐵器很容易生銹，從而猜測(cè)氯化鈉能加快鐵的銹蝕．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證小明的猜想
在A、B、C、D四支試中分別放入干燥的細(xì)鐵絲、浸過(guò)食鹽水的細(xì)鐵絲、浸過(guò)清水的細(xì)鐵絲、完全浸沒(méi)在食鹽水中的細(xì)鐵絲，兩天后觀察，發(fā)現(xiàn)浸過(guò)食鹽水的細(xì)鐵絲銹蝕最嚴(yán)重
在A、B、C、D四支試中分別放入干燥的細(xì)鐵絲、浸過(guò)食鹽水的細(xì)鐵絲、浸過(guò)清水的細(xì)鐵絲、完全浸沒(méi)在食鹽水中的細(xì)鐵絲，兩天后觀察，發(fā)現(xiàn)浸過(guò)食鹽水的細(xì)鐵絲銹蝕最嚴(yán)重
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，在河邊有A、B、C、D四個(gè)化學(xué)試劑廠向河中排放廢水，每個(gè)工廠的廢水里各含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3等四種物質(zhì)中的一種．某中學(xué)的環(huán)保小組對(duì)該河流的污染狀況檢測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：A處河水使紫色石蕊試液變藍(lán)色；B處河水出現(xiàn)白色渾濁；D處河水有大量氣泡產(chǎn)生；E處河水澄清，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色；F處河水經(jīng)測(cè)定和PH等于7．
（1）試推斷B工廠放的廢水中含的污染物質(zhì)是
MgCl2
MgCl2
．
（2）F處河水中含有的溶質(zhì)主要是
NaCl
NaCl
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，環(huán)保問(wèn)題越來(lái)越引起各國(guó)政府的重視，工業(yè)污水必須經(jīng)過(guò)處理達(dá)到國(guó)家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)后，才能排放．某化學(xué)試劑廠A、B、C、D四個(gè)車(chē)間排放的污水中，分別含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一種，現(xiàn)對(duì)污水作如下處理：
（1）將A的污水與過(guò)量B的藍(lán)色污水通入第一反應(yīng)池，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；
（2）將D的污水與過(guò)量C的酸性污水通人第二反應(yīng)池，產(chǎn)生大量氣泡；
（3）將第一反應(yīng)池上層的堿性污水與第二反應(yīng)池流出的酸性污水通入第三反應(yīng)池，最終污水顯中性，再向外排放
試推斷：
（1）各車(chē)間污水的污染物分別為A
NaOH
NaOH
B
CuCl2
CuCl2
C
HCl
HCl
D
Na2CO3
Na2CO3

（2）最終向外排放的水中含有的溶質(zhì)是
NaCl
NaCl
，寫(xiě)出第二反應(yīng)池中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案