Question

生產(chǎn)中不小心將鐵粉和碳粉混合在一起．為測定其組成，取一定量混合物在足量氧氣中灼燒，發(fā)現(xiàn)灼燒后所得固體與所取混合物質(zhì)量相等，則混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A．27.6%
B．72.4%
C．80%
D．82.4%

Answer 1

【答案】分析：碳在空氣中充分灼燒后會燃燒生成二氧化碳氣體（碳粉完全消失），鐵粉在氧氣中充分灼燒會生成四氧化三鐵（鐵粉質(zhì)量增加）．所以完全灼燒后的固體成分只有四氧化三鐵．根據(jù)題意，完全灼燒后得到固體質(zhì)量與原混合物相同，所以原混合物中碳粉的質(zhì)量就等于與鐵粉發(fā)生反應的氧氣的質(zhì)量．
解答：解：根據(jù)題意，完全灼燒后得到固體質(zhì)量與原混合物相同，所以原混合物中碳粉的質(zhì)量就等于與鐵粉發(fā)生反應的氧氣的質(zhì)量．
C+O₂ CO₂
3Fe+2O₂ Fe₃O₄
168：64
168：64=21：8
所以原混合物中鐵粉與碳粉質(zhì)量之比為 21：8；
則原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=72.4%；
故選B．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．