Question

13．有一無色溶液，已知其溶質(zhì)是由H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl、MgCl₂五種化合物中的兩種組成，現(xiàn)對該溶液進行相關(guān)實驗．得出以下實驗現(xiàn)象和結(jié)論：
①用pH試紙測試，溶液的pH為1；
②取少許原溶液，加入過量的氫氧化鈉溶液，沒有沉淀生成．
（1）溶液中一定存在的一種物質(zhì)是HCl；
（2）要確定另一種物質(zhì)的存在，可進行的實驗操作是取少量溶液，滴加硫酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則為氯化鋇；或滴加含有鋇離子的化合物溶液檢驗硫酸根離子；
（3）為防止原廢液污染環(huán)境，在倒入下水道之前需進行處理，應加入一種足量的碳酸鈣即可；
（4）溶液中陽離子種類最多時的溶質(zhì)為BaCl₂、HCl．

Answer 1

分析 根據(jù)溶液的pH＜7，說明溶液顯酸性，溶液中含有H₂SO₄、HCl時溶液顯酸性，Na₂CO₃在酸性溶液中會發(fā)生反應，所以溶液中一定沒有Na₂CO₃，加入過量的氫氧化鈉溶液，沒有沉淀生成，說明溶液中一定沒有MgCl₂，硫酸和氯化鋇不能同時存在于溶液中等知識進行分析．

解答 解：溶液的pH＜7，說明溶液顯酸性，溶液中含有H₂SO₄、HCl時溶液顯酸性，Na₂CO₃在酸性溶液中會發(fā)生反應，所以溶液中一定沒有Na₂CO₃，加入過量的氫氧化鈉溶液，沒有沉淀生成，說明溶液中一定沒有MgCl₂，硫酸和氯化鋇不能同時存在于溶液中，所以：
（1）溶液的PH值為1，溶液顯酸性，說明溶液中存在大量的氫離子，硫酸和氯化鋇反應會生成白色的硫酸鋇沉淀，已知溶質(zhì)可能是由H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl、MgCl₂五種化合物中的兩種組成，溶質(zhì)的可能組成是：硫酸、鹽酸，鹽酸、氯化鋇，所以可判斷溶液中一定存在的一種物質(zhì)是：HCl；
（2）要確定另一種物質(zhì)的存在（硫酸或氯化鋇），可進行的實驗操作是取少量溶液，滴加硫酸鈉溶液（或含有硫酸根離子的化合物均可），若產(chǎn)生白色沉淀，則為氯化鋇；或滴加含有鋇離子的化合物溶液檢驗硫酸根離子；
（3）因為溶液顯酸性，會與碳酸鈣反應，故為防止原廢液污染環(huán)境，在倒入下水道之前需進行處理，應加入足量的碳酸鈣；
（4）溶液中陽離子種類最多時的溶質(zhì)為BaCl₂、HCl．
故答案為：
（1）HCl；
（2）取少量溶液，滴加硫酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則為氯化鋇；或滴加含有鋇離子的化合物溶液檢驗硫酸根離子；
（3）碳酸鈣；
（4）BaCl₂、HCl．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可．