Question

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）五種元素的原子半徑從大到小的順序是

Al＞C＞N＞O＞H

（用元素符號表示）．
（2）X與Z形成的3：1的化合物A，它與Z的最高價氧化物對應的水化物B反應的化學方程式

NH₃+HNO₃=NH₄NO₃

，該水溶液顯

酸

性，用離子方程式解釋原因

NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺

．
（3）硒是人體必需的微量元素，與L同一主族，其最高價氧化物對應的水化物化學式為

H₂SeO₄

．該元素固體單質與H₂反應生成0.5mol氣態(tài)氫化物時吸收了14.87kJ的熱量，請寫出1mol該物質與氫氣化合的熱化學方程式

Se_（S）+H_2（g）=H₂Se（g）；△H=+29.74KJ/mol

．
（4）用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應式：

Al-3e-+3HCO^3-=Al（OH）₃+3CO₂

；由R生成Q的化學方程式：

2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素和組成蛋白質的基礎元素是碳、氮、氧、氫分析；
（2）根據(jù)X根據(jù)原子數(shù)寫化學式，再由最外層電子數(shù)來分析電子式和結構式分析；
（3）根據(jù)最外層電子數(shù)分析最高化合價，然后書寫最高價氧化物對應的水化物化學式，利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定來分析生成1mol硒化氫的反應熱解答；
（4）根據(jù)電解原理及信息生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q來解答．

解答：（1）組成蛋白質的基礎元素是碳、氮、氧、氫，H的原子半徑最小，地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，所以X是氫、Y是碳，Z是氮、L是氧、M是鋁；C、N、O位于同一周期，原子半徑大小順序為C＞N＞O，Al的原子半徑最大，則有Al＞C＞N＞O＞H，
故答案：Al＞C＞N＞O＞H．
（2）X是氫，Z是氮，所以X與Z形成的3：1的化合物A是NH₃，Z的最高價的氧化物的水化物是硝酸，氨氣和硝酸反應生成硝酸銨；硝酸銨在水溶液中的銨根離子和水電離出來的氫氧根離子結合成氨水，所以溶液呈酸性；故答案：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺
（3）硒元素的最高化合價為+6價；該元素固體單質與H₂反應生成0.5mol氣態(tài)氫化物時吸收了14.87kJ的熱量，吸熱△H為正，生成1mol態(tài)氫化物時吸收了29.74，故答案：H₂SeO₄    Se_（S）+H_2（g）=H₂Se（g）；△H=+29.74KJ/mol
（4）因M為鋁，則M單質作陽極，鋁失去電子，在NaHCO₃溶液作電解液時鋁離子與碳酸氫根離子在陽極反應，其反應為Al+3HCO₃^--3e^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑ （或Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑），則R為氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，其反應為2Al（OH）₃ Al₂O₃+2H₂O，
故答案為：Al+3HCO₃^--3e^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑（或Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑）；2Al（OH）₃ Al₂O₃+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表和周期律來推斷元素，再利用元素化合物知識來解答，考查點多，注重對高中化學的熱點、�？伎键c的考查，學生應加強對這幾個知識點的歸納學習．