(2009?咸寧)已知某混合金屬粉末,除Cu外還含有Fe、Al中的一種或兩種,所含金屬的量都在10%以上.楊紅設(shè)計了實驗探究該粉末中Fe、Al的存在.查閱資料:Fe和Cu不與NaOH溶液反應(yīng),Al與NaOH溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2)和H2
(2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑).
請你參與并完成以下實驗探究過程:
【猜想】Ⅰ、該粉末中除Cu外還含有Fe
Ⅱ、該粉末中除Cu外還含有Al
Ⅲ、該粉末中除Cu外還含有Fe、Al
【實驗】針對猜想Ⅰ不用化學(xué)方法,證明Fe的存在(寫出物品名稱及實驗現(xiàn)象)
用磁鐵吸引,若磁鐵上有黑色固體附著則證明有Fe
用磁鐵吸引,若磁鐵上有黑色固體附著則證明有Fe

猜想Ⅱ中用酸溶液證明含有Al的化學(xué)方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(或2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑)
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(或2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑)

針對猜想Ⅲ請你幫他完成下表.
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
固體部分溶解,有氣體放出
固體部分溶解,有氣體放出
粉末中含有
Al
Al
②將①中反應(yīng)后的剩余固體洗凈加足量
稀鹽酸
稀鹽酸
固體部分溶解,并有氣體放出,溶液呈淺綠色 粉末中含有
Fe
Fe
分析:在金屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和鹽,鐵能被磁鐵吸引而鋁和銅不可以,鐵與鹽酸反應(yīng)會生成氯化亞鐵,溶液呈淺綠色.
解答:解:實驗I、利用鐵能被磁鐵吸引,銅不能完成鐵存在的驗證.
II、該粉末中除Cu外還含有Al的驗證是利用鋁能與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而銅不能完成判斷.
III、證明鋁的存在是利用Al與NaOH溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2)和H2,而銅鐵不能,證明鐵的存在是利用鐵能與鹽酸或硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子溶液呈淺綠色的特征.
故答案為:猜想Ⅰ:用磁鐵吸引,若磁鐵上有黑色固體附著則證明有Fe.
猜想Ⅱ:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(或2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑)
猜想Ⅲ:①固體部分溶解,有氣體放出;Al  ②稀鹽酸(或稀硫酸);Fe
點評:本題考查了常見金屬的性質(zhì),完成此題,可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干敘述的內(nèi)容,抽取有用的信息進(jìn)行.
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