Question

由干燥的KClO₃和MnO₂組成的混合物的質(zhì)量為16.25g，把該混合物放入大試管中加熱至質(zhì)量不再減少，將試管中剩余的固體全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，再向燒杯中依次加入水，充分?jǐn)嚢韬�，燒杯中所剩固體的質(zhì)量與加入的水的總質(zhì)量的關(guān)系如下表（假定溫度恒定在20℃，氯化鉀溶于水，MnO₂不溶于水）

實驗序號	①	②	③	④
加入水的總質(zhì)量/g	5	10	20	25
剩于固體的質(zhì)量/g	9.55	7.65	4	4

（1）原混合物中MnO₂的質(zhì)量為________g．
（2）實驗③中所得的溶液是________溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（3）求反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量．

Answer 1

解：（1）氯化鉀溶于水，MnO₂不溶于水，根據(jù)題目信息和表格中的數(shù)據(jù)可知：二氧化錳的質(zhì)量為4g．故答案為：4
（2）由①和②比較可知，5g水能溶解1.9g氯化鉀，那么10g水就溶解3.8g氯化鉀，因此③是不飽和溶液．故答案為：不飽和
（3）氯酸鉀的質(zhì)量=16.25g-4g=12.25g，設(shè)氧氣的質(zhì)量為x
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245 96
12.25g x

x=4.8g
故答案為：4.8g
分析：根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據(jù)題目信息和表格中的數(shù)據(jù)可知：二氧化錳的質(zhì)量為4g，由①和②比較可知，5g水能溶解1.9g氯化鉀，那么10g水就溶解3.8g氯化鉀，因此③是不飽和溶液．根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量，得出氯酸鉀是質(zhì)量就是12.25g，再根據(jù)氯酸鉀的質(zhì)量求氧氣的質(zhì)量即可．
點評：本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于表格型計算題，綜合性比較強．注意事項有：設(shè)未知數(shù)不帶單位，計算過程中要帶單位，結(jié)果要帶單位．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，本考點主要出現(xiàn)在計算題中．