Question

【題目】一包白色粉末可能有CaCO3、K2SO4、CuSO4、BaCl2、K2CO3的一種或幾種，現(xiàn)在進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．其中說法錯誤的是（ ）
A．由操作①可知：白色粉末中一定沒有CaCO3、CuSO4
B．由操作②可知：白色粉末中一定有BaCl2
C．由操作③可知：白色粉末中一定有K2SO4和K2CO3
D．濾液b中的溶質(zhì)有3種

Answer 1

【答案】B、D
【解析】解： 因?yàn)闊o色溶液a，白色粉末碳酸鈣為白色固體，難溶于水，故一定不含有；無色溶液加入過量的硝酸鋇，生成沉淀，而加入足量硝酸而部分溶解，說明原混合物中有硫酸鉀和碳酸鉀，進(jìn)而確定原混合物無氯化鋇．因?yàn)闊o色溶液a，一定無硫酸銅；從而可以判斷一定含有碳酸鉀、硫酸鉀，而一定不含有氯化鋇、碳酸鈣、硫酸銅．
A、由上述分析可知：操作①可知：白色粉末中一定沒有CaCO3、CuSO4 ， 故A正確；
B、由上述分析可知：操作②可知：此白色粉末中一定沒有BaCl2 ． 故B錯誤．
C、由上述分析可知：由操作③可知：白色粉末中一定有K2SO4和K2CO3 ， 故C正確；
D、由上述分析可知：濾液b中的溶質(zhì)有2種，為硝酸鉀、硝酸鋇．故D錯誤．
故選：B、D．