Question

一定條件下的密閉容器中發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示

物  質(zhì)	X	Y	Z	Q
第一次測得的質(zhì)量/g	68	16	4.4	3.6
第二次測得的質(zhì)量/g	4	未測	48.4	39.6

下列判斷不正確的是（ ）
A．該反應一定不是分解反應
B．若X為氧氣，則Y一定發(fā)生氧化反應
C．第二次測量時，Y已完全參加反應
D．該反應中Y、Z與Q質(zhì)量變化之比為2：11：9

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．分解反應，是化學反應的常見類型之一，是化合反應的逆反應．它是指一種化合物在特定條件下（如加熱、通直流電、催化劑等）分解成二種或二種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應．
解答：解：根據(jù)反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化可看出，X是反應物且參加反應的質(zhì)量為64g，Z是生成物且生成了44g，Q是生成物且生成了36g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量和，故Y是反應物且反應了16g，因此待測值為0g反應表達式為X+Y→Z+Q
A、因為在反應過程中，反應物是兩種，生成物是兩種，符合分解反應的特征．故A說法正確；
B、物質(zhì)與氧發(fā)生的反應為氧化反應，若X為氧氣，則Y一定發(fā)生氧化反應，故B說法正確；
C、根據(jù)上述分析Y已完全反應，故C說法正確；
D、該反應中Y、Z、Q的質(zhì)量比為4：11：9，故D說法不正確，符合題意．
故選D．
點評：本題是運用化學中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．