Question

8．實驗室新進一批塊狀石灰石，小麗同學為探究該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應），她將一定質(zhì)量的石灰石放于燒杯中，將100g稀鹽酸分2次加入（假設每次均充分反應），實驗過程和測定的相關數(shù)據(jù)如圖所示，分析下述實驗過程和數(shù)據(jù)并計算：

（1）生成氣體的總質(zhì)量是多少？
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）【查閱資料】氯化鈣可溶于水．實驗最后所得溶液質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，可以據(jù)此解答；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應，生成氯化鈣和水和二氧化碳，根據(jù)化學方程式求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，從而求出該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出實驗最后所得溶液質(zhì)量．

解答 解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成二氧化碳的質(zhì)量=20g+50g+50g-113.4g=6.6g；
設碳酸鈣的質(zhì)量為x；
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑
100                    44
 x                    6.6g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{6.6g}$
x=15g
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{15g}{20g}×$100%=75%；
（3）實驗最后所得溶液質(zhì)量是113.4g-（20g-15g）=108.4g
答案：
（1）生成氣體的總質(zhì)量是6.6g；
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是75%；
（3）實驗最后所得溶液質(zhì)量是108.4g

點評 本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，屬于根據(jù)化學方程式計算的綜合應用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”，本考點主要出現(xiàn)在計算題中．