16、硫酸溶液中，溶質(zhì)是
硫酸
，溶劑是
水
．碘酒和碘水中
溶劑種類
不相同．（填“溶質(zhì)種類”或“溶劑種類”）
分析：在溶液中一般液體為溶劑，固體、氣體為溶質(zhì)，當(dāng)都是液體時，一般量多的為溶劑．
解答：解：在硫酸溶液中，是硫酸溶解到水中，則硫酸為溶質(zhì)，水為溶劑；在碘酒和碘水中，固體碘為溶質(zhì)，溶劑分別為酒精和水，而酒精是有機(jī)物，水屬于無機(jī)物，則溶劑種類不同．
故答案為：硫酸；水；溶劑種類．
點評：學(xué)生要學(xué)會從狀態(tài)和量的角度來分析溶液的組成，應(yīng)注意初中接觸的溶液在沒有特殊說明的情況下，溶劑一般為水．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

21、（1）用化學(xué)符號填寫下表空格：
1個硫原子 3個銨根離子 2個硫酸根離子 5個氮氣分子
S
3NH4+
2SO42-
5N2
（2）按題意在稀硫酸、食鹽、熟石灰、干冰、甲烷五種物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)，用化學(xué)式（是溶液的用溶質(zhì)化學(xué)式）填空：可用作食品調(diào)味劑的是
NaCl
；可用于人工降雨的是
CO2
；可用于清洗鋼鐵表面鐵銹的是
H2SO4
；可用來改良酸性土壤的是
Ca（OH）2
；屬于最簡單的有機(jī)物的是
CH4
．
（3）如圖形象地表示了在加熱催化劑條件下，某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中表示硫原子，表示氧原子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2SO2+O2═2SO3
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

29、某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些單質(zhì)，其中Cu約占10.3%、Zn約占5.0%、S約占1.2%．現(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進(jìn)行環(huán)保處理，主要步驟如圖所示：

（1）步驟①產(chǎn)生的廢氣A中，一定含有的有害氣體是
SO2
．
（2）步驟②中含銅元素的物質(zhì)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
，溶液D中一定含有的溶質(zhì)是
ZnSO4、CuSO4、H2SO4
．
（3）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
（4）有人認(rèn)為若步驟①中空氣不足量，會導(dǎo)致鋅的回收率降低，你認(rèn)為是否正確？
不正確
（填“正確”或“不正確”），理由是
由于稀硫酸過量，Zn和ZnO都能轉(zhuǎn)化為ZnSO4，不影響鋅的回收率
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?黃石模擬）（1）請用化學(xué)用語表示：
①5個鉀原子
5K
5K
；
②4個銨根離子
4NH4+
4NH4+
；
③硫酸中硫的化合價為+6價
H2
+6
S
O4
H2
+6
S
O4
．
（2）按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①稀鹽酸除鐵銹
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
；
②碳酸鈉溶液和石灰水混合
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
．
（3）A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，回答有關(guān)問題．
①t2℃A、B、C的溶解度大小關(guān)系是
A=B＞C
A=B＞C
；
②t1℃將20克的A加入到50克水中，所得溶液質(zhì)量為
65
65
克；
③將t2℃A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是
C
C
．（選填A(yù)、B、C）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?無錫一模）硫鐵礦燒渣（主要成分是Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，下圖為利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅（氧化鐵）等產(chǎn)品的部分流程：

（1）寫出流程中焦炭與Fe3O4反應(yīng)的化學(xué)方程式
2C+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+2CO2↑
2C+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+2CO2↑
；
（2）酸浸、過濾后進(jìn)入反應(yīng)Ⅰ中的溶質(zhì)主要是
硫酸亞鐵
硫酸亞鐵
；反應(yīng)Ⅰ的溫度一般需控制在35℃以下，其目的是
防止碳酸氫銨受熱分解
防止碳酸氫銨受熱分解
；
（3）將FeCO3固體洗滌、干燥的目的是
除去附著在FeCO3表面的雜質(zhì)
除去附著在FeCO3表面的雜質(zhì)
；
（4）產(chǎn)品a的主要成分是K2SO4，檢驗產(chǎn)品a中是否含有氯化物（Cl-）的實驗操作是：取少量產(chǎn)品a加適量的水溶解，
加入過量的硝酸鋇，使其中的硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，過濾向濾液中滴加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，加入硝酸白色沉淀不溶解，說明含有氯離子，如果沒有沉淀生成，則不含有氯離子．
加入過量的硝酸鋇，使其中的硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，過濾向濾液中滴加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，加入硝酸白色沉淀不溶解，說明含有氯離子，如果沒有沉淀生成，則不含有氯離子．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?惠山區(qū)一模）硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅（氧化鐵）等產(chǎn)品的部分流程如圖所示：

（1）請你寫出還原劑CO與Fe3O4反應(yīng)的化學(xué)方程式
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
；
（2）溶液D中的溶質(zhì)主要是
FeSO4、H2SO4
FeSO4、H2SO4
（填化學(xué)式）；
（3）操作①的名稱是
過濾
過濾
；
（4）氣體C的主要成分是
CO
CO
（填化學(xué)式）；你認(rèn)為對氣體C最佳的處理方法是
作為還原劑重復(fù)利用
作為還原劑重復(fù)利用
．

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