Question

（2012?永州）某研究學習小組對“NaOH溶液與稀H₂SO₄溶液是否恰好反應”進行實驗探究．

（1）如圖是類似教材所示酸與堿反應的實驗過程．
①圖中儀器A的名稱是

燒杯

．
②向A中加入10mLNaOH溶液，并滴入3滴酚酞試液，再向其中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不斷

攪拌

，使溶液混合均勻，直至溶液的顏色由紅色恰好變成

無

色為止，表明兩者發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

．
（2）為探究上述酸堿反應后，硫酸是否過量．設計了如下兩種方法：
方法①：取少量反應的溶液，用pH試紙檢驗，測得pH＜7，表明硫酸過量．
方法②：取少量反應的溶液，向其中滴加適量的BaCl₂溶液，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，表明硫酸過量．
上述兩種方法中，你認為正確的是方法

①

（選填“①”或“②”）．請用文字說明另一種方法不合理的原因

即使硫酸不過量，先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應生成白色沉淀（或者：反應是通過生成沉淀來進行分析氫離子是否剩余的，而沉淀硫酸鋇的生成與氫離子無關，所以不能確定是否硫酸過量）

．

Answer 1

分析：硫酸和氫氧化鈉的反應，兩者是否完全反應是存在三種可能的，而題目限定在恰好完全反應和硫酸過量的兩種情況下的，所以只需要關注硫酸是否有剩余即可．當硫酸剩余時，既可以借助測定溶液的pH值，也可以借助酸的通性來進行，其實質(zhì)都是檢測氫離子或者消耗氫離子．

解答：解：（1）①圖中的A儀器為燒杯．
②圖中給出的實驗的第一步是向氫氧化鈉溶液中滴入了酚酞，所以滴入酚酞后的顏色變化是由無色變紅色（酚酞遇堿變紅）．第二步是滴入適量的硫酸，慢慢滴入且不停攪拌，溶液會由紅色變成無色，證明堿被慢慢消耗，從而證明酸和堿發(fā)生了反應，氫氧化鈉和硫酸發(fā)生的是中和反應生成對應的硫酸鈉和水，對應方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
 （2）對于硫酸是否過量的判斷實際上是判斷溶液中是否依然顯酸性．

實驗方案	實驗步驟	實驗現(xiàn)象及反應方程式	實驗分析
方法①	pH試紙	pH＜7	pH小于7證明溶液顯酸性，即硫酸是過量的
方法②	BaCl2溶液	出現(xiàn)白色沉淀 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl	即使硫酸不過量，先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應生成白色沉淀（或者：反應是通過生成沉淀來進行分析氫離子是否剩余的，而沉淀硫酸鋇的生成與氫離子無關，所以不能確定是否硫酸過量）

方法①正確．不正確的是方法②；錯誤的原因是即使硫酸不過量，先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應生成白色沉淀（或者：反應是通過生成沉淀來進行分析氫離子是否剩余的，而沉淀硫酸鋇的生成與氫離子無關，所以不能確定是否硫酸過量）．其他的證明硫酸過量的方法可以使用氧化銅、氧化鐵等不溶性金屬氧化物或者不溶性氫氧化物氫氧化銅或者氫氧化鐵等，觀察是否能夠溶解以及顏色變化．
故答案為：（1）燒杯；②攪拌；無色； 2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（2）①； 即使硫酸不過量，先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應生成白色沉淀（或者：反應是通過生成沉淀來進行分析氫離子是否剩余的，而沉淀硫酸鋇的生成與氫離子無關，所以不能確定是否硫酸過量）

點評：熟悉常見的酸和堿的檢驗的原理與方法，注重歸納與總結(jié)，從而提高解決問題的能力．