【題目】金屬、酸、堿、鹽是中學化學學習和研究的重要內(nèi)容。某氯化亞鐵溶液中含有少量鹽酸。

①如何檢驗該溶液呈酸性？________（簡要寫出實驗步驟及現(xiàn)象）

②欲除去雜質(zhì)鹽酸，請寫出主要操作步驟及有關反應的化學方程式。_____

【答案】取適量溶液，加入幾粒鋅粒，若產(chǎn)生氣泡，表明溶液呈酸性；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

【解析】

①酸會和金屬反應生成氫氣，也會溶解金屬氧化物等性質(zhì)，酸堿性的測定也可以用PH試紙來測；
②除雜時，既要除去雜質(zhì)，又不能引入新的雜質(zhì)，故欲除去氯化亞鐵溶液中的雜質(zhì)鹽酸，可加入金屬鐵，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

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（1）在上述三點含義中，描述的（填“有”或“無”）物理變化，若有的話，請寫出哪些？并說明理由．（填序號），理由是 ．
（2）在上述三點含義中，描述的（填“有”或“無”）化學變化，若有的話，請寫出哪些？并說明理由．（填序號），寫出反應的文字表達式：、 ．

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