Question

13．分析與推理是化學學習常用的方法．
（1）已知，鐵與氯化鐵溶液發(fā)生如下反應：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．如圖1所示，將一段生銹的鐵絲放入燒瓶中，打開K向燒瓶中加入一定量的稀鹽酸后，關閉K，看到燒瓶中的固體完全消失，燒杯中導管口有氣泡冒出，此時燒瓶中含鐵元素的物質可能的組合是FeCl₂、FeCl₃、FeCl₂（不一定填滿）．
（2）從含有大量硫酸銅的工業(yè)廢水中提取銅，同時獲得氧化鐵的工業(yè)流程如圖2（廢水中的其他物質不參與反應，且部分產(chǎn)物未標出）：
①操作1、操作2均為過濾．
②寫出物質A、產(chǎn)品F的化學式：AFe；FFe₂O₃．
寫出反應②的化學反應方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）已知向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，隨鹽酸量的增加先后發(fā)生如下兩個反應：
①Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；②NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．取10.6g Na₂CO₃配成溶液，向其中逐滴加入100g溶質質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，理論上沒有（填“有”或“沒有”）CO₂氣體產(chǎn)生．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)“Fe+2FeCl₃=3FeCl₂”，“生銹的鐵絲”，考慮稀鹽酸與鐵反應生成氯亞鐵和氫氣；稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，根據(jù)“看到燒瓶中的固體完全消失，燒杯中導管口有氣泡冒出”，推測此時燒瓶中所得溶液的溶質組成進行解答；
（2）根據(jù)鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵、鐵能和稀硫酸反應銅不能和稀硫酸反應分析解答；
（3）根據(jù)碳酸鈉的質量，利用Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，求出需要鹽酸中溶質的質量，進而比較出能否產(chǎn)生氣體進行解答．

解答 解：根據(jù)“Fe+2FeCl₃=3FeCl₂”，“生銹的鐵絲”，考慮稀鹽酸與鐵反應生成氯亞鐵和氫氣；稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，打開K，向燒瓶中加入一定量甲的稀溶液后，關閉K，看到燒瓶中的固體完全消失，燒杯中導管口有氣泡冒出．此時燒瓶中所得溶液的溶質組成可能的幾種情況是：只有FeCl₂；FeCl₃、FeCl₂；HCl、FeCl₂；HCl、FeCl₃、FeCl₂，所以燒瓶中含鐵元素的物質可能的組合是FeCl₂；FeCl₃、FeCl₂；故填：FeCl₂；FeCl₃、FeCl₂；
（2）物質A是過量的鐵，加入A發(fā)生 Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．所得固體C是鐵和銅的混合物，溶液B是硫酸亞鐵的溶液．固體C加物質D，D是稀硫酸，和鐵反應和銅不反應，所以產(chǎn)品E是銅．溶液B是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以溶液B是硫酸亞鐵，產(chǎn)品F就是氧化鐵，分離固體和液體的方法是過濾，所以操作1、操作2均為過濾．故答案為：①過濾；②Fe；Fe₂O₃；③Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）設碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉消耗的氯化氫的質量為x．
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
106         36.5
10.6g        x
$\frac{106}{10.6g}=\frac{36.5}{x}$
x=3.65g
100g×3.65%=3.65g，所以鹽酸和碳酸鈉恰好反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，所以沒有氣體產(chǎn)生．
故答案為：沒有．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中所給的知識進行解答．