（2011?郴州）加碘食鹽是在氯化鈉中加入少量的碘酸鉀（KIO3），試回答并計(jì)算：
（1）組成KIO3的元素有
三
三
種；
（2）KIO3的相對(duì)分子質(zhì)量為
214
214
；
（3）求多少克KIO3中含有25.4克碘元素？（列式計(jì)算）
分析：（1）由碘酸鉀的化學(xué)式分析組成元素；
（2）根據(jù)碘酸鉀的化學(xué)式KIO3，利用各元素的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；
（3）利用一定質(zhì)量化合物中組成元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由元素碘的質(zhì)量計(jì)算化合物碘酸鉀的質(zhì)量．
解答：解：（1）根據(jù)碘酸鉀的化學(xué)式可知，其組成元素有鉀、碘、氧三種元素；
（2）碘酸鉀KIO3的相對(duì)分子質(zhì)量=39+127+16×3=214；
（3）碘酸鉀KIO3中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
127
214
×100%=59.3%；
設(shè)含有25.4克碘元素的碘酸鉀質(zhì)量為X
則X×
127
214
×100%=25.4
X=42.8克
故答案為：（1）三；（2）214；（3）42.8克
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?郴州）要除去NaCl樣品中少量的Na2SO4和CuCl2雜質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)所提供的試劑：NaOH溶液、稀HCl、BaCl2溶液分析并完成下列有關(guān)問(wèn)題：（1）第一步：取NaCl樣品溶于水，加入過(guò)量的
NaOH溶液
NaOH溶液
試劑，完全反應(yīng)后，過(guò)濾，除去CuCl2雜質(zhì)；所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl
2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl
；
（2）第二步：在第一步所得濾液中加入適量的
BaCl2溶液
BaCl2溶液
試劑，完全反應(yīng)后，再過(guò)濾，除去樣品中
Na2SO4
Na2SO4
雜質(zhì)；
（3）第三步：在第二步所得濾液中加足量的稀HCl，完全反應(yīng)后，再進(jìn)行
蒸發(fā)
蒸發(fā)
操作，最后得到NaCl固體．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?郴州）某同學(xué)進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：取適量的NaOH溶液于燒杯中，滴加幾滴紫色石蕊試液，在逐漸滴加稀H2SO4，測(cè)得溶液的PH及顏色變化情況如下表：
滴入稀硫酸的體積/mL 0 1 2 3 4 5 6 7
pH 13.0 12.8 12.5 12.2 7.0 2.0 1.7 1.6
溶液顏色 　　　藍(lán) 紫色 紅色
（1）下圖中符合上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的圖形是
C
C
；
（2）當(dāng)加入4mL稀H2SO4時(shí)，溶液顯
中
中
性，溶液中的溶質(zhì)為
硫酸鈉
硫酸鈉
；
（3）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?郴州）實(shí)驗(yàn)室中有一瓶存放時(shí)間過(guò)長(zhǎng)的NaOH藥品，其中一部分已轉(zhuǎn)化為Na2CO3，取10克該藥品放入燒杯中，加154g水配成溶液，將400g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Ca（OH）2溶液分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得生成沉淀質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下表：
（1）m=
2
2
g
（2）求10g該藥品中Na2CO3的質(zhì)量
（3）第三次加入Ca（OH）2溶液充分反應(yīng)后，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
次數(shù)  1 2 3 4
加入Ca（OH）2溶液的質(zhì)量/g 100 100 100 100
燒杯中生成沉淀的質(zhì)量/g 1 m 3 3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案