(1)甲酸(HCOOH)的水溶液可溶解鎂,反應(yīng)式為:Mg+2HCOOH═(HCOO)2Mg+H2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①計(jì)算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比.
②46g甲酸和多少克乙醇(C2H5OH)中的含碳量相等?
③4.8g鎂和足量的甲酸溶液反應(yīng),最多能產(chǎn)生氫氣多少L?(已知該狀況下氫氣的密度    為0.089g?L?)
(2)某工廠用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g?cm3)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%的稀硫酸供生產(chǎn)使用.配制時(shí)所用的濃硫酸與水的體積之比最接近______.(寫(xiě)出解題過(guò)程)
(3)已知NH4NO3和KH2PO4固體混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%,計(jì)算該混合物中KH2PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____.(寫(xiě)出解題過(guò)程)
(1)①根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比,可得甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比為  12:2:(16×2)=6:1:16;
答:甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比為 6:1:16;
②設(shè) 46g甲酸和xg乙醇(C2H5OH)中的含碳量相等,
46×
12
46
×100%=x×
24
46
×100%   
解答 x=23 g;
答:46g甲酸和23克乙醇(C2H5OH)中的含碳量相等;
③設(shè)4.8g鎂和足量的甲酸溶液反應(yīng),最多能產(chǎn)生氫氣
     Mg+2HCOOH═(HCOO)2Mg+H2
     24                         2
    4.8g                        y
 
24
2
=
4.8
y
 
解答 y=0.4g,0.4g÷0.089g/L≈4.49L;
答:最多能產(chǎn)生氫氣4.49L;
(2)根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
×100%,
設(shè) 需要98%的濃硫酸的體積為V1,所需水的體積為V2,
1.84×0.98×V1
1.84×V1+1×V2
×100%=30%
解答 V1:V2=1:4;
故答案為 1:4;
(3)純凈NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
28
80
×100%=35%,
混合物中NH4NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
0.28
0.35
×100%=80%;
所以混合物中KH2PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:1-80%=20%;
故答案為:20%.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

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①計(jì)算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比.
②46g甲酸和多少克乙醇(C2H5OH)中的含碳量相等?
③4.8g鎂和足量的甲酸溶液反應(yīng),最多能產(chǎn)生氫氣多少L?(已知該狀況下氫氣的密度    為0.089g?L?)
(2)某工廠用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g?cm3)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%的稀硫酸供生產(chǎn)使用.配制時(shí)所用的濃硫酸與水的體積之比最接近
 
.(寫(xiě)出解題過(guò)程)
(3)已知NH4NO3和KH2PO4固體混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%,計(jì)算該混合物中KH2PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
.(寫(xiě)出解題過(guò)程)

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(1)計(jì)算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比.

(2)46g甲酸和多少克乙醇(C2H5OH)中的含碳量相等?

(3)4.8g鎂和足量的甲酸溶液反應(yīng),最多能產(chǎn)生氫氣多少克?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

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