用鎂和鋁分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，若要制得相同質(zhì)量的氫氣，則消耗掉鎂和鋁的質(zhì)量比是（ ）
【答案】分析：根據(jù)鎂與酸反應(yīng)時(shí)化合價(jià)為+2價(jià)、鋁與酸反應(yīng)時(shí)的化合價(jià)為+3價(jià)，利用一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，可以較簡(jiǎn)單地計(jì)算出產(chǎn)生相同質(zhì)量氫氣時(shí)，消耗掉鎂和鋁的質(zhì)量比．
解答：解：假設(shè)消耗鎂的質(zhì)量為M，消耗鋁的質(zhì)量為A
×M=×A  M：A=4：3
故選B．
點(diǎn)評(píng)：等質(zhì)量的金屬鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸完全反應(yīng)時(shí)，放出氫氣的質(zhì)量由大到小的關(guān)系為鋁＞鎂＞鐵＞鋅．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

19、有甲、乙、丙三間工廠(chǎng)，排放的大量廢水中各含有硫酸銅、氯化鋅和鹽酸中的一種，現(xiàn)分別向三廠(chǎng)廢水的濾液中加入表面磨光的鐵絲，觀(guān)察現(xiàn)象：
（1）甲廠(chǎng)的濾液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，則甲廠(chǎng)廢水含
硫酸銅（或CuSO4）
；
（2）乙廠(chǎng)的濾液中，鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．小浩用5.6g含有鋁、銅、鎂中的一種或幾種金屬雜質(zhì)的鐵粉，跟足量的乙廠(chǎng)濾液完全反應(yīng)時(shí)，生成0.2g氫氣，則此鐵粉中一定含有的金屬雜質(zhì)是
銅（或Cu）
；
（3）丙廠(chǎng)的無(wú)明顯現(xiàn)象；通過(guò)這些反應(yīng)說(shuō)明鐵、鋅、銅中金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
鋅＞鐵＞銅（或Zn＞Fe＞Cu）
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鎂和鋁分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，若要制得相同質(zhì)量的氫氣，則消耗掉鎂和鋁的質(zhì)量比是（　　）
A、8：9B、4：3C、16：27D、3：4

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用鎂和鋁分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，若要制得相同質(zhì)量的氫氣，則消耗掉鎂和鋁的質(zhì)量比是


  1. A.
    8：9
  2. B.
    4：3
  3. C.
    16：27
  4. D.
    3：4

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

有甲、乙、丙三間工廠(chǎng)，排放的大量廢水中各含有硫酸銅、氯化鋅和鹽酸中的一種，現(xiàn)分別向三廠(chǎng)廢水的濾液中加入表面磨光的鐵絲，觀(guān)察現(xiàn)象：
（1）甲廠(chǎng)的濾液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，則甲廠(chǎng)廢水含______；
（2）乙廠(chǎng)的濾液中，鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______．小浩用5.6g含有鋁、銅、鎂中的一種或幾種金屬雜質(zhì)的鐵粉，跟足量的乙廠(chǎng)濾液完全反應(yīng)時(shí)，生成0.2g氫氣，則此鐵粉中一定含有的金屬雜質(zhì)是______；
（3）丙廠(chǎng)的無(wú)明顯現(xiàn)象；通過(guò)這些反應(yīng)說(shuō)明鐵、鋅、銅中金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是______．

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