11．100g稀鹽酸恰好能跟100g 40%的氫氧化鈉溶液完全中和，求：
（1）生成氯化鈉的質(zhì)量；   
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量利用化學(xué)反應(yīng)方程式可求出生成氯化鈉的質(zhì)量以及稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量進行解答；
（2）利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%進行解答．

解答 解：（1）設(shè)可生成氯化鈉的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5    40      58.5
y   100g×40%   x
$\frac{36.4}{y}=\frac{40}{100g×40%}=\frac{58.5}{x}$
x=58.5g
y=36.5g
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{36.5g}{100g}×100%$=36.5%
答：（2）生成氯化鈉的質(zhì)量為58.5g；（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．

點評 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式進行的有關(guān)計算，解答時、理清各物質(zhì)的關(guān)系正確的書寫化學(xué)方程式，找準(zhǔn)質(zhì)量關(guān)系并列比例式求算即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列安徽傳統(tǒng)手工藝品的制作過程中，涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．
阜陽剪紙		B．
徽州石刻		C．
舒席編織		D．
界首彩陶

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

2．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或加熱的條件下均不反應(yīng)．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)呢？他們就銅與濃硫酸是否能反應(yīng)及相關(guān)問題進行了實驗探究．
【探究一】：銅與濃硫酸是否能反應(yīng)？
同學(xué)們設(shè)計了如圖1所示裝置進行探究．
（1）中對產(chǎn)物只是SO2和CuSO4的判斷是否準(zhǔn)確否（填“是”或“否”），其理由是反應(yīng)物中含H元素，反應(yīng)前后元素種類不變．寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2 H2SO4（濃）△CuSO4+SO2↑+2 H2O．
（2）根據(jù)以上探究和已掌握的知識，該興趣小組的同學(xué)設(shè)計了兩種用銅制取硫酸銅的實驗方案：
方案一：Cu$→_{加熱}^{濃硫酸}$CuSO4    方案二：Cu$→_{加熱}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4
經(jīng)過對兩種方案的討論、對比，同學(xué)們認(rèn)為方案二具有的優(yōu)點有BC（填序號），所以工業(yè)上制備硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅反應(yīng)．
A．提高銅的利用率       B．提高硫酸的利用率     C．不產(chǎn)生污染大氣的SO2
【探究二】：測定反應(yīng)殘余清液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
同學(xué)們對上述實驗后試管內(nèi)殘余清液成分進行了討論，過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)不能將硫酸耗盡．為測定反應(yīng)殘余清液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，探究小組同學(xué)提出了下列實驗方案：
：含雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應(yīng)時比純鋅與稀硫酸反應(yīng)更快，放出大量熱
：甲方案：與足量BaCl2溶液反應(yīng)，稱量生成的BaSO4質(zhì)量．
乙方案：與足量鋅粒反應(yīng)，測量生成氫氣的體積．
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中即使銅過量也不能將硫酸完全反應(yīng)的原因是銅與稀硫酸不反應(yīng)；
（2）甲方案是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），理由是加入足量BaCl2溶液只能求出SO42-質(zhì)量，不能求出剩余硫酸的濃度；
（3）小王同學(xué)選用圖2中的部分實驗裝置進行了乙方案的實驗：

①你認(rèn)為圖2中最簡易的裝置及其連接順序是：ACE；
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，過一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶．其原因是AB（填序號）；
A．鋅與硫酸銅反應(yīng)生成了銅，不純的鋅與硫酸反應(yīng)速率加快；
B．反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體且放熱，使瓶中壓強增大；
③某學(xué)生想用排水法收集氫氣并檢驗其純度，應(yīng)選擇圖3中的集氣裝置B （填“A”或“B”）．
（4）小張同學(xué)用如圖4所示裝置進行了乙方案的實驗
①連接儀器，檢查此裝置氣密性．下列能說明裝置氣密性良好的是A（填序號）；
A．連接儀器后，向水準(zhǔn)管中注水，直至左右兩邊管內(nèi)形成穩(wěn)定高度差．
B．向水準(zhǔn)管內(nèi)注水，連接好左側(cè)裝置，抬高水準(zhǔn)管，左右兩邊液面始終相平．
②實驗中使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是傾斜，將鋅粒（選填“鋅�！被颉皻堄嗲逡骸保┺D(zhuǎn)移到Y(jié)形管的另一邊．殘余清液與鋅粒混合后的現(xiàn)象是鋅粒逐漸溶解、
鋅表面析出紅色固體、產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量．
③反應(yīng)完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變．氣體體積逐漸減小的原因是
反應(yīng)放熱，氣體在冷卻過程中體積逐漸減少（排除儀器和實驗操作的影響因素）．
④該實驗中殘余清液質(zhì)量為a g，測得生成氣體體積為b mL（假設(shè)在實驗條件下氣體密度為c g/mL），殘余清液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{49bc}{a}$（用含a、b、c的式子表示）．
⑤若實驗中測得殘余清液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，下列可能的原因是c．
a．裝置漏氣                    b．讀取數(shù)據(jù)時水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面
c．未待冷卻就讀取量氣管讀數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“候氏制堿法”，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展．下圖是“侯氏制堿法”的流程簡圖，該技術(shù)的關(guān)鍵是在沉淀池中析出大量的碳酸氫鈉固體．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．沉淀池中的反應(yīng)物只有兩種
B．物質(zhì)X是氨氣，它可以循環(huán)使用
C．沉淀為碳酸鈣
D．通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．甲、乙、丙、丁為初中化學(xué)常見物質(zhì)，他們之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系（“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去）．回答下列問題：
（1）若甲、乙、丙、丁分別是鋁、鐵、銅、銀中的某一種金屬． 試推斷乙是鐵；寫出丁→丙反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
（2）若甲是單質(zhì)，乙、丙、丁屬于氧化物，且乙、丙、丁常溫下狀態(tài)各不相同．則丁的一種用途是滅火．
（3）若甲、乙、丙、丁都是由三種元素組成的堿或鹽，其中甲和乙的水溶液都能使酚酞試液變紅，
甲廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)．寫出乙→丙反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．水是生命之源，也是人類寶貴的資源，用你學(xué)過的化學(xué)知識回答下列問題：
（1）自然界的水都不是純水，凈水時加入明礬的目的是加速沉降，除去硬水中過多的Ca2+（填離子符號）和Mg2+就可得到軟水．
（2）若要測定市區(qū)小洋河水質(zhì)的酸堿性強弱，最適宜的方法是（填字母）B．
A．酚酞試液          B．pH試紙             C．石蕊試液
（3）電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，某同學(xué)在完成此實驗時，發(fā)現(xiàn)正極產(chǎn)生了10mL氣體，則負極產(chǎn)生的氣體體積是20mL．該實驗?zāi)軌蛘f明水是由氫元素與氧元素組成的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．金屬材料在生產(chǎn)、生活與科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）鋼鐵是使用最多的金屬材料，鋼的硬度比純鐵的硬度大（填“大”或“小”）．
（2）自行車構(gòu)件中的支架是鐵制品，為防止它銹蝕，在其表面刷漆，其防銹原理是隔絕水和氧氣．
（3）某廢舊站回收的混合金屬中含有銅、金和少量的鎳，經(jīng)過初步處理成粉末后，隨意將三種金屬編號成
X、Y、Z，進行如圖回收流程：

①操作a的名稱是過濾．
②銅、金、鎳三種金屬的活動性由強到弱的順序是鎳、銅、金．
③寫出步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．t1℃時，甲和乙的溶解度相等
B．t1℃時，20g乙加到100g水中形成飽和溶液
C．t2℃時，甲乙各100g飽和溶液降溫到t1℃析出的晶體甲比乙多30g
D．若家中含有少量乙，提純甲可用冷卻熱飽和溶液的方法

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．氮氣具有廣泛的用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料．寫出含有氮元素的常見氧化物、酸、堿、鹽的化學(xué)式各一個，并標(biāo)出所寫化學(xué)式中氮元素的化合價：
（1）氧化物$\stackrel{+2}{N}$O；（2）酸H$\stackrel{+5}{N}$O3；（3）堿$\stackrel{-3}{N}$H3•H2O；（4）鹽K$\stackrel{+5}{N}$O3．

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同步練習(xí)冊答案