(2010?白下區(qū)二模)欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(石灰石樣品中的雜質(zhì)受熱不分解,且不與酸反應(yīng)),甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:①稱取石灰石樣品質(zhì)量8g;②用酒精燈加熱樣品,直至質(zhì)量不再改變;③將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻后稱得質(zhì)量6.9 g;④計(jì)算.
方案二:①稱取石灰石樣品質(zhì)量8 g;②加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸100 g,使碳酸鈣完全反應(yīng);③向反應(yīng)后的溶液中加入含溶質(zhì)3.2 g的氫氧化鈉溶液,恰好中和多余的鹽酸;④計(jì)算.
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸中,溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為______g;
(2)你認(rèn)為上述方案中,切實(shí)可行的是方案______,不選用另一方案的原因是______;
(3)求方案二樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【答案】分析:(1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算即可;
(2)從兩個(gè)方案可以看出,第一個(gè)方案的②中用酒精燈加熱,溫度達(dá)不到石灰石分解的高溫要求;方案二中碳酸鈣可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng);
(3)①根據(jù)氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出與氫氧化鈉反應(yīng)的HCl質(zhì)量,然后根據(jù)鹽酸中HCl的質(zhì)量-氫氧化鈉反應(yīng)的HCl質(zhì)量=與碳酸鈣反應(yīng)的HCl的質(zhì)量;
②根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量,再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可.
解答:解:(1)100g×7.3%=7.3g.故答案為:7.3g.
(2)從兩個(gè)方案可以看出,第一個(gè)方案的②中用酒精燈加熱,溫度達(dá)不到石灰石分解的高溫要求,方案二中碳酸鈣可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng).
故答案為:二,碳酸鈣要在高溫下才能完全分解.
(3)解:①設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x    3.2g

解之得:x=2.92g,
那么,與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為:7.3%×100g-2.92g=4.38g,
②設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為y,
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100    73
y      4.38g

解之得y=6g,
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:=75%.
答:方案二樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力.
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(1)下列說法正確的是
AD
AD
(選填序號(hào)).
A.煤是復(fù)雜的混合物,主要含碳元素
B.由煤加工成焦炭發(fā)生的是物理變化
C.家用“液化石油氣”就是煤隔絕空氣加熱得到的產(chǎn)品
D.煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)
(2)煤的加工產(chǎn)品有很多用途,其中焦炭廣泛應(yīng)用于煉鐵.右圖是高爐煉鐵的示意圖.
①焦炭在煉鐵過程中的兩個(gè)主要作用:
供給熱量
供給熱量
、
提供還原劑一氧化碳
提供還原劑一氧化碳

②請(qǐng)用化學(xué)方程式表示煉鐵的原理:
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

③高爐煉鐵會(huì)產(chǎn)生大量的高爐氣體,其主要成分是高濃度的CO和氧化鐵塵粒.經(jīng)過分離提純,請(qǐng)你對(duì)某一成分的利用提出合理化的建議:
回收利用
回收利用

(3)若用水作為煤的氣化劑,高溫下主要發(fā)生反應(yīng)C+H2O(氣) 高溫  CO+H2,得到以CO和H2為主要成分的水煤氣.
①上述反應(yīng)從得失氧的角度看
C
C
(只能選填一個(gè)序號(hào))
A.屬于氧化反應(yīng)     B.屬于還原反應(yīng)     C.既屬于氧化反應(yīng)又屬于還原反應(yīng)
②“綠色化學(xué)”可以實(shí)現(xiàn)零排放(即反應(yīng)物中的原子利用率達(dá)到100%).CO和H2在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的有機(jī)化工原料.根據(jù)零排放的要求,以CO和H2合成的有機(jī)物不可能是
BC
BC
(選填序號(hào)).
A.甲醇(CH4O)   B.乙醇(C2H6O)   C.甲酸(CH2O2)   D.乙酸(C2H4O2

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