Question

【題目】某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗。

一、為探究催化劑的種類對雙氧水分解速度的影響，甲設計以下對比實驗：

Ⅰ．將3．0g 10%過氧化氫溶液與1．0g MnO2均勻混合；Ⅱ．將x g10% H2O2溶液與1．0g CuO均勻混合。在相同溫度下，比較兩組實驗產生O2的快慢。

（1）為了Ⅰ與Ⅱ中對比x的值應為 。

（2）甲選用下列裝置測量產生O2的快慢，正確的是 （填編號）。

二、探究影響雙氧水分解速度的某種因素。實驗數(shù)據(jù)記錄如下（常溫通常指20℃）

實驗	溫度	藥品		氧氣體積/ml	反應所需時間/s
①	常 溫	5% H2O2		0
	常 溫	5% H2O2	MnO2	125	20
②	常 溫	5% H2O2	MnO2	125	20
	熱水中	5% H2O2	MnO2	125	18
③	常 溫	5% H2O2	MnO2	125	20
	常 溫	30% H2O2	MnO2	125	5

（1）通過實驗①對比可知，化學反應快慢與 有關。

（2）通過對比實驗 可知，反應物濃度大，反應速率快。

（3）除了上述兩個因素能影響化學反應快慢，你認為另一個影響因素是 ，其關系是 。

（4）由上述實驗可知溫度、濃度、催化劑等都是影響化學反應速率，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是 。

Answer 1

【答案】一、Ⅰ．（1）3.0g。（2）B（填編號）。

二、（1）、催化劑 （2），（3）溫度 溫度高反應速率快。

（4）常溫下，用5%的過氧化氫溶液加二氧化錳作催化劑制氧氣。

【解析】

試題分析：一、Ⅰ．（1）需控制變量，即只有催化劑種類不同這一變量，過氧化氫溶液的質量需一致，為3.0g。（2）即通過收集氧氣排出水，通過水的排出速度來測得氧氣的生成速度，選B。

二、（1）、變量為有無二氧化錳，因此催化劑影響反應快慢。（2）③中變量為反應物濃度；（3）由②可得溫度，且溫度高反應速率快；（4）加熱會增加操作難度且易引發(fā)安全問題，因此需常溫下，又加快反應速率需加二氧化錳作催化劑。