Question

（1）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的______ 發(fā)生了化學反應．
（2）將生銹的鐵片放入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的反應有______個，寫出其中一個反應的化學方程式______．
（3）在CuSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應，過濾后得到濾液和固體剩余物．向該剩余物中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．則濾液中一定含有哪些金屬離子（寫離子符號）______．

Answer 1

解：（1）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的水和氧氣發(fā)生了化學反應．
故填：水和氧氣．
（2）將生銹的鐵片放入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的反應有：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂ （SO₄） ₃+3H₂O，F(xiàn)e+H₂ SO₄=FeSO₄+H₂ ↑，F(xiàn)e+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：3；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂ （SO₄） ₃+3H₂O．
（3）鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，向CuSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入一定量的鐵粉時，鐵不能和硫酸鋁反應，能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；
向該剩余物中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體剩余物中含有鐵，進一步說明硫酸銅已經(jīng)完全反應，則濾液中一定含有的金屬離子是亞鐵離子和鋁離子，符號分別是Fe ²⁺，Al³⁺．
故填：Fe ²⁺、Al³⁺．
分析：解：（1）鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水和氧氣同時存在是鐵生銹的必要條件；顯酸性的溶液、鹽溶液能夠促進金屬生銹；
（2）鐵銹能和稀硫酸反應，鐵能和稀硫酸、硫酸銅反應；
（3）排在金屬活動性順序前面的金屬，能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．
點評：書寫化學方程式時要注意四步，一是反應物和生成物的化學式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．