Question

11．如圖是某品牌補鐵劑的標簽，請根據(jù)標簽的有關信息完成下列各題．
（1）富馬酸亞鐵中氫原子和氧原子的個數(shù)比為1：2．
（2）富馬酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為32.9%（精確到0.1%）．
（3）若每天服用1包該補鐵劑，射入鐵元素的質(zhì)量為66mg．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學式的計算進行分析，化學式中元素的原子個數(shù)比就是元素右下角的數(shù)字之比；
（2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)為公式解答；
（3）根據(jù)物質(zhì)中含某元素的質(zhì)量=該物質(zhì)的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分數(shù)，進行解答；

解答 解：（1）富馬酸亞鐵（C₄H₂FeO₄）中H、O元素的原子個數(shù)比為2：4=1：2，答：富馬酸亞鐵中H、O的原子個數(shù)比是1：2； 
（2）富馬酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{56}{12×4+1×2+56+16×4}$×100%≈32.9%，答：富馬酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是32.9%；
（3）根據(jù)物質(zhì)中含某元素的質(zhì)量=該物質(zhì)的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分數(shù)，可得：每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為：0.2g×32.9%=0.0658g≈66mg；
故答案為：
（1）1：2．（2）32.9%．（3）66．

點評 本題難度不大，考查同學們結合標簽新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．