Question

下列數據是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度．

溫度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）由上表可得到的信息是

硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大

．
（2）20℃時，向100g水中加入31.6g硝酸鉀，充分溶解后得到

飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）20℃時，向100g水中加入40g硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是

加水

．
（4）某標簽上 標有“16%的硝酸鉀溶液”，由該標簽可獲得的信息是

該溶液中溶質是硝酸鉀、溶劑是水

、

該溶液中溶質與溶劑的質量比是16：100

．
（5）右圖是同學們根據所學知識設計的一個趣味實驗，請參與實驗并回答問題：將分液漏斗里適量的水加入大試管中，使足夠量的氫氧化鈉固體完全溶解后，能觀察到的現象是

U型管中a液面下降b液面上升、燒杯中硝酸鉀晶體部分溶解

；請解釋產生上述現象的主要原因是

氫氧化鈉固體溶于水放熱，試管內溫度升高，氣體壓強增大，導致液面變化，燒杯內溶液溫度升高，硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，所以部分硝酸鉀晶體溶解．

．

Answer 1

分析：（1）對比表中溫度變化與硝酸鉀的溶解度的變化情況，找出相關的規(guī)律性；
（2）根據20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，判斷100g水中溶解31.6g硝酸鉀是否形成飽和溶液；
（3）根據20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，判斷100g水能否完全溶解40g硝酸鉀以及要完全溶解可采取的方法；
（4）可以用溶質的質量分數表示溶液的組成；
（5）氫氧化鈉固體溶于水放熱，氣體熱脹冷縮，溫度的變化會引起溶解度的變化．

解答：解：（1）通過表中數據可發(fā)現，當溫度不斷升高時，硝酸鉀的溶解度不斷增大，說明硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大；從表格還可以得到幾種溫度下的溶解度及溶解度的大小關系等；故答案為：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大（其它合理答案也給分）；
（2）20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，即此時100g水溶解31.6g硝酸鉀恰好成為飽和溶液；故答案為：飽和；
（3）20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，即此時100g水溶解硝酸鉀達飽和時只能溶解31.6g；因此，要使100g水完全溶解40g硝酸鉀，可采取繼續(xù)加入一定量的水的方法，故答案為：加水；
（4）16%指得是溶液中溶質的質量分數，等于溶質與溶劑的質量比，故答案為：該溶液中溶質是硝酸鉀、溶劑是水；該溶液中溶質與溶劑的質量比是16：100；
（5）氫氧化鈉固體溶于水放熱，試管內溫度升高，氣體壓強增大，溫度的變化會引起溶解度的變化，根據曲線內容：硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，所以固體會溶解，故答案為：U型管中a液面下降b液面上升、燒杯中硝酸鉀晶體部分溶解；氫氧化鈉固體溶于水放熱，試管內溫度升高，氣體壓強增大，導致液面變化；燒杯內溶液溫度升高，硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，所以部分硝酸鉀晶體溶解．

點評：物質的溶解度是指在一定溫度下，100g水所能溶解該溶質的最大值；因此，可使用某溫度下的溶解度判斷該溫度時一定量水中所能溶解該物質的最多質量．