Question

18．符號(hào)、模型是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．
（1）已知鋰的結(jié)構(gòu)示意圖：鋰在化學(xué)反應(yīng)中易失（填“得”或“失”）電子，在化合物中鋰元素常顯+1價(jià)．
（2）火炬中通常采用的燃料是丙烷（分子結(jié)構(gòu)模型如圖），丙烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.8%．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）A、B、C、D分別表示4種物質(zhì)，部分物質(zhì)的分子的微觀示意圖如下圖所示．

物質(zhì)	B	C	D	圖例
微觀 示意圖

A和B在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B═C+2D，則A的化學(xué)式為CH₄，A、B、C、D中屬于氧化物的是CD（填字母序號(hào)），若生成3.6gD物質(zhì)，至少需要A物質(zhì)的質(zhì)量為1.6g．

Answer 1

分析 （1）元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)，最外層點(diǎn)數(shù)小于4的易失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)}{相對(duì)分子質(zhì)量}$×100%，進(jìn)行分析判斷．

解答 解：（1）由圖中可知，鋰原子中最外層電子數(shù)是1，在反應(yīng)中容易失去，變成帶一個(gè)單位正電荷的鉀離子．在化合物中鋰元素常+1價(jià)；故填：失；+1．
（2）丙烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{12×3}{12×3+1×8}×$100%≈81.8%，
（3）由同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)的分子，由不同種原子構(gòu)成的分子為化合物的分子，根據(jù)微觀示意圖可知，B表示的是O₂，C表示的是CO₂；D表示的H₂O；因此A、B、C、D中屬于化合物的是ACD；由A和B在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)A+2B═C+2D，且在反應(yīng)前后各原子的種類和個(gè)數(shù)都不變可知，缺少1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，因此每個(gè)A分子由1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CH₄．C表示的是CO₂，D表示的H₂O屬于氧化物；根據(jù)A、D的質(zhì)量比為16：36；故若生成3.6gD物質(zhì)，至少需要A物質(zhì)的質(zhì)量為1.6g．
答案：（1）失；+1；（2）81.8%；（3）CH₄；    CD；  1.6．

點(diǎn)評(píng) 本題難度較大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的書寫方法與有關(guān)化合價(jià)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．