Question

2．某補(bǔ)鈣劑說明書的部分信息如圖所示．小明對該補(bǔ)鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應(yīng)（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），剩余固體和液體總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．請完成下列問題：
（1）反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w2.2g；
（2）10片鈣片中CaCO₃的質(zhì)量是多少g？（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息結(jié)合標(biāo)簽進(jìn)行分析，混合物減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式就可以求出碳酸鈣的質(zhì)量，據(jù)此解答．

解答 解：（1）混合物減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成的二氧化碳的質(zhì)量是2.2g；
（2）設(shè)鈣片中CaCO₃的質(zhì)量是x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44
x                     2.2g
 $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
答：鈣片中CaCO₃的質(zhì)量是5g．
故答案為：（1）2.2；
（2）5g．

點(diǎn)評 本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．