Question

6．有A、B、C、D四種元素，A元素原子核外有12個(gè)電子，B^2-比A原子少一個(gè)電子層，C離子既無(wú)子也無(wú)電子，D原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的4倍．
（1）這些元素，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定的是氖元素，原子易失去電子成為陽(yáng)離子的是鎂元素，非金屬性最強(qiáng)的是氧元素．
（2）寫(xiě)出上述元素形成的離子化合物的化學(xué)式：MgO，形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式：H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)A、B、C、D四種元素，“A元素原子核外有12個(gè)電子”，即A原子核電荷數(shù)為12，所以A是鎂元素，“B^2-比A原子少一個(gè)電子層”，即B^2-有2個(gè)電子層，核外有10個(gè)電子，核電荷數(shù)為8，所以B是氧元素，“C離子既無(wú)中子也無(wú)電子”，所以C是氫元素，“D原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的4倍”，所以D核外有10個(gè)電子，D是氖元素，然后將推出的元素進(jìn)行驗(yàn)證即可．

解答 解：（1）根據(jù)A、B、C、D四種元素，“A元素原子核外有12個(gè)電子”，即A原子核電荷數(shù)為12，所以A是鎂元素，“B^2-比A原子少一個(gè)電子層”，即B^2-有2個(gè)電子層，核外有10個(gè)電子，核電荷數(shù)為8，所以B是氧元素，“C離子既無(wú)中子也無(wú)電子”，所以C是氫元素，“D原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的4倍”，所以D核外有10個(gè)電子，D是氖元素，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定的是氖元素，原子易失去電子成為陽(yáng)離子的是鎂元素，非金屬性最強(qiáng)的是氧元素；
（2）金屬和非金屬形成的化合物是離子化合物，非金屬和非金屬形成的化合物是共價(jià)化合物，所以上述元素形成的離子化合物的化學(xué)式：MgO，形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式：H₂O．
故答案為：
（1）氖元素，鎂元素，氧元素；（2）MgO，H₂O．

點(diǎn)評(píng) 在解此類(lèi)題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．