Question

如圖所示，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對比的目的是

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)后，將A、B兩試管中的溶液倒入同一個(gè)潔凈的燒杯中，溶液無色．再向其中加入一定量的碳酸鈉溶液（提示：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶質(zhì)成分有四種情況，請補(bǔ)充完整（酚酞省略不寫）：①NaCl；②

 

；③

 

；④

 

．若該混合物中溶液無色，選用一種試劑即可確定溶質(zhì)成分是哪種情況，寫出所加試劑，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用

專題：科學(xué)探究

分析：（1）據(jù)圖分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />（2）據(jù)反應(yīng)的情況：恰好完全反應(yīng)還是某一反應(yīng)物有剩余進(jìn)行分析；據(jù)溶液無色，溶液不顯堿性分析．

解答：②解：（1）據(jù)圖示加入1mL水固體沒有明顯變化，而加入1mL稀鹽酸固體卻全部消失，說明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)而非溶于水；
（2）若氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈣和水，所加碳酸鈉也與氯化鈣恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；
若氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈣和水，所加碳酸鈉較少，氯化鈣有剩余，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有NaCl、CaCl₂；
若氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈣和水，所加碳酸鈉過量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有NaCl、Na₂CO₃；
若氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)，鹽酸有剩余，所加碳酸鈉也與鹽酸反應(yīng)，且反應(yīng)完畢后鹽酸繼續(xù)有剩余，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有NaCl、CaCl₂、HCl；
若氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)，鹽酸有剩余，所加碳酸鈉也與鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；
溶液無色，說明溶液不顯堿性，故溶液中不含有Na₂CO₃；可選用碳酸鈉溶液進(jìn)行測試，取少量的待測溶液放于試管中，滴加少量的碳酸鈉溶液，無任何現(xiàn)象時(shí)為①；若出現(xiàn)白色沉淀為②；若有氣泡產(chǎn)生為④．
故答案為：（1）鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)而非溶于水；（2）②NaCl、CaCl₂；③NaCl、Na₂CO₃④NaCl、CaCl₂、HCl；取少量混合液，向其中加入碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象為①，有白色沉淀為②，有氣泡產(chǎn)生為④．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的反應(yīng)，難度較大，一定要物質(zhì)是恰好完全反應(yīng)還是某一反應(yīng)物有剩余進(jìn)行，這是解題的關(guān)鍵．