Question

（2004?長沙）取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13，6g，與質(zhì)量為73g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)？產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.4g，計算：
（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析：根據(jù)題給的條件可以知道所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，而生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.4g，可以據(jù)此來分析求算碳酸鈉的質(zhì)量，并求算出鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)可以知道反應(yīng)后的溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉有兩個來源，一個是生成的，一個是混合物中含有的，可以據(jù)此解答．

解答：解：（1）根據(jù)題意可以知道生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.4g，可以據(jù)此計算．
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    117       44
x      y      z       4.4g

106

44

=

x

4.4g

，x=l0.6g

73

44

=

y

4.4g

，y=7.3g

117

44

=

z

4.4g

，z=11.7g
（2）鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：

7.3g

73g

×100%=10%
（3）最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：（13.6g-10.6g）+11.7g=14.7g
最后得到的溶液的質(zhì)量為：13.6g+73g-4.4g=82.2g
最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

14.7g

82.2g

×100%=17.9%
答：（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；
（2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%；
（3）所得到的氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為17.9%．

點評：本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與鹽酸的反應(yīng)，本題的易錯點就是在求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時溶質(zhì)的質(zhì)量漏算固體中原有的氯化鈉．