Question

8．某同學在做生銹的鐵釘與稀硫酸反應的實驗：
①取一根生銹的鐵釘，加入適量的稀硫酸，看到有少量氣泡產(chǎn)生，同時溶液逐漸變成黃色．
②將上述反應混合物放置一段時間后，看到溶液由黃色又逐漸變成了淺綠色．
回答下列問題：
（1）解釋實驗現(xiàn)象①中溶液變黃色的原因（用化學方程式表示）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）實驗現(xiàn)象②引起了該同學的注意，溶液由黃色變成淺綠色的原因是什么？為此，該同學作出了下列假設：
A．空氣中某些物質與黃色溶液中的溶質發(fā)生某種反應的結果．
B．鐵與黃色溶液中的溶質發(fā)生某種反應的結果．
C．鐵與稀硫酸產(chǎn)生的氫氣與黃色溶液中的溶質發(fā)生反應的結果．
請你幫助該同學設計一個實驗驗證上述的B假設．

假設	驗證實驗操作
A	將硫酸鐵溶液敞口放置在空氣中一段時間
B
C	將氫氣通入硫酸鐵溶液中一段時間

（3）實驗證明猜想B正確，且該反應是化合反應，寫出反應的化學方程式：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化鐵與硫酸的反應寫出反應的化學方程式；
（2）可以將鐵加入硫酸鐵溶液中驗證；
（3）根據(jù)鐵與硫酸鐵的反應分析回答．

解答 解：（1）實驗現(xiàn)象①中溶液變黃色的原因是氧化鐵與硫酸反應生成了硫酸鐵和水，反應的方程式是：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）要驗證鐵與黃色溶液中的溶質發(fā)生某種反應的結果，可將將鐵粉放入硫酸鐵溶液中一段時間，進行觀察；
（3）由題意可知，鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，反應的方程式是：Fe+Fe ₂（SO₄）₃=3FeSO₄．
故答為：（1）Fe ₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（2）將鐵粉放入硫酸鐵溶液中一段時間； 
（3）Fe+Fe ₂（SO₄）₃=3FeSO₄．

點評 本題的難度不大，了解鐵、鐵的氧化物與酸的反應是解答本題的基礎知識．