【題目】酸、堿、鹽是幾類重要的化合物。
(1)打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶蓋,立即就能把它們區(qū)分開來的原因是_____。
(2)100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸和100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后,溶液的pH_____7(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在“創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)裝置”的競賽中,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。
①寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
②丙裝置中會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象_____。
(4)某同學(xué)為了除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)制取精鹽,制作流程如圖所示:[提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水]
①寫出第I步中加入過量BaCl2溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
②操作a的名稱為_____。
③通過操作a所得溶液A中除氯化鈉外,還含有的溶質(zhì)有哪些_____?
(5)向20 g含有氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉固體中加入100 g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),得到115.6g不飽和溶液。求所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。
【答案】瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸,因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性 大于 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有藍(lán)色沉淀生成,溶液由藍(lán)色變成無色 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 過濾 氫氧化鈉和碳酸鈉 7.3%
【解析】
(1)鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫具有揮發(fā)性,氯化氫會(huì)與水蒸氣形成鹽酸小液滴,而硫酸的溶質(zhì)是硫酸,不具有揮發(fā)性,打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋,立即就能把它們區(qū)分開來的原因是:瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸,因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性;故填:瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸,因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性。
(2)100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸和100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量均為100g×10%=10g,根據(jù)方程式:
可知,氫氧化鈉過量,反應(yīng)后溶液顯堿性,pH大于7,;故填:大于。
(3)①鋅與稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣和硫酸鋅,配平即可;故填:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
②甲中生成氫氣,使得乙中的硫酸銅溶液被壓入丙中,硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成,溶液由藍(lán)色變成無色。故填:有藍(lán)色沉淀生成,溶液由藍(lán)色變成無色。
(4)①加入過量BaCl2溶液時(shí),氯化鋇與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。故填:BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
②操作a的名稱為過濾;故填:過濾。
③最后加入適量稀鹽酸前,溶液是氯化鈉、過量的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液,溶質(zhì)是最后加入氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉;故填:氫氧化鈉和碳酸鈉。
(5)生成二氧化碳的質(zhì)量為100g+20g-115.6g=4.4g,
設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,
x=7.3%
答:所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校開展課外活動(dòng)一“以雞蛋殼和稀鹽酸為原料制取CO2”。小華完成該實(shí)驗(yàn)的部分操作過程如圖所示:
(1)小華上述操作過程中有明顯錯(cuò)誤的是___________________(填字母序號(hào))。
(2)操作A中,小華松開手片刻后,看到燒杯內(nèi)的導(dǎo)管中形成一段_______,證明裝置不漏氣。
(3)若要驗(yàn)證雞蛋殼的主要成分CaCO3中的Ca2+,只要在反應(yīng)后溶液中逐滴加入______________溶液,觀察到_________現(xiàn)象即可(雞蛋殼中的雜質(zhì)不干擾反應(yīng)現(xiàn)象)。若所加試劑正確,但實(shí)驗(yàn)剛開始階段卻觀察不到應(yīng)有的現(xiàn)象,則原因是_________________________
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬,某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn):I.將鐵片浸入稀硫酸中;II.將銀片浸入稀硫酸中;III.將鐵片浸入硫酸銅溶液中.
(1)實(shí)驗(yàn) III的現(xiàn)象是:___;寫出實(shí)驗(yàn) I所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式___;
(2)上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序,請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>___;(寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)
(3)將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入___溶液中,即可驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,根據(jù)現(xiàn)象比較得出三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序___.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證“酸的化學(xué)通性”,某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).請(qǐng)分析并回答相關(guān)問題:
(1)寫出能證明A中反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象__________;
(2)B中所發(fā)生的反應(yīng)方程式為__________;
(3)要全面驗(yàn)證酸的化學(xué)通性,C試管中所放固體的物質(zhì)類別為__________;
(4)D實(shí)驗(yàn)完成后,測得反應(yīng)后的溶液pH=2,則該溶液中的溶質(zhì)為__________.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2018年10月28日,國人為之驕傲的第一艘001A型國產(chǎn)航母第三次海試,標(biāo)志著我國在航海及軍事領(lǐng)域取得重大突破。請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)填空:
(1)合金是航母的主體材料,如鋁合金,以其質(zhì)輕、硬度大、極強(qiáng)的抗腐蝕性能在航母制造中備受青睞。常溫下,鋁具有很強(qiáng)抗腐蝕性的原因是_____。
(2)航母的外殼用涂料覆蓋是為了防止鋼鐵材料與_____接觸而生銹。
(3)建造航母用到鈦合金。工業(yè)制鈦過程中有一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2,則X的化學(xué)式為_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組為了研究露置于空氣中的純凈生灰石(CaO)的變質(zhì)情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
下列結(jié)論正確的是 ( )
A.A轉(zhuǎn)化為B過程中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大
B.若無濃硫酸,則粉末B中CaO質(zhì)量測定值偏小
C.粉末B中Ca(OH)2質(zhì)量為5.0g
D.由A到B過程中,變質(zhì)的氧化鈣質(zhì)量為4.2克
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~H都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì),已知B為黑色固體,D為紅色固體單質(zhì),F(xiàn)為紅色固體,H溶液中的溶質(zhì)是一種鹽.它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.請(qǐng)回答:
(1)物質(zhì)B和E的化學(xué)式為B 、E ;
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為: ;
(3)寫一個(gè)能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④的化學(xué)方程: .
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列裝置圖回答問題:
(1)儀器a的名稱是_______。
(2)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣,選擇的發(fā)生裝置是____(填標(biāo)號(hào)),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)實(shí)驗(yàn)室還可用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)某氣體 能與氧氣反應(yīng),不溶于水且不與水反應(yīng),選擇的收集裝置是______(填標(biāo)號(hào))。
(5)用裝置C收集NH3,該氣體應(yīng)從_____(填標(biāo)號(hào))端通入集氣瓶。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過一硫酸氫鈉復(fù)合鹽(Na2SO4·NaHSO4·2NaHSO5)是一種新型酸性過氧化物消毒劑。以過氧化氫溶液、濃硫酸、碳酸鈉為原料制備過一硫酸氫鈉復(fù)合鹽的一種工藝流程如下:
注:過一硫酸(H2SO5)在常溫下為無色晶體,熔點(diǎn) 45℃,易溶于硫酸溶液中,可與水緩慢反應(yīng)生成硫酸與過氧化氫,受熱易分解。
(1)碳酸鈉的俗名為________。過一硫酸氫鈉復(fù)合鹽中共含有_________種元素。
(2)中和過程中有如下反應(yīng)發(fā)生:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + X↑+ H2O。氣體 X的化學(xué)式為_________。
(3)在合成過一硫酸時(shí),反應(yīng)溫度應(yīng)控制在-4℃左右的主要原因是_____。
(4)固定H2O2的用量,以H2O2與H2SO4的質(zhì)量比、中和溫度及所加 Na2CO3 的質(zhì)量為變量,可探究上述三種因素對(duì)復(fù)合鹽產(chǎn)量的影響(見下表)。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | H2O2 與 H2SO4 質(zhì)量比 | 中和溫度/℃ | Na2CO3 用量/g |
① | 47.6 : 29.8 | 7 | 23.0 |
② | 47.6 : 33.6 | 10 | 25.0 |
③ | 47.6 : 25.3 | 4 | 21.5 |
④ | 47.6 : 29.8 | 10 | 23.0 |
⑤ | 47.6 : 25.3 | 7 | 21.5 |
上述實(shí)驗(yàn)中,可用來探究中和溫度對(duì)復(fù)合鹽產(chǎn)量影響的是__________(填字母)。
a 實(shí)驗(yàn)①、④ b 實(shí)驗(yàn)②、③ c 實(shí)驗(yàn)③、④ d 實(shí)驗(yàn)③、⑤
(5)在雙氧水定量的基礎(chǔ)上,所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與復(fù)合鹽中活性氧含量的關(guān)系見下圖。
①驗(yàn)過程中選用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%左右的硫酸溶液,主要原因是_______。
②配制 98g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.2%的硫酸溶液所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的硫酸溶液(密度約為1.84g/cm3)的體積為_______mL。
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