Question

陽(yáng)離子A⁺核外有10個(gè)電子，陰離子B^-核外電子排布與氖原子相同，則由這兩種離子構(gòu)成的化合物的化學(xué)式是

1. A.
   NaF
2. B.
   HCl
3. C.
   KCl
4. D.
   NaCl

Answer 1

A
分析：根據(jù)離子的電子數(shù)來(lái)分析其化合價(jià)，并利用陰離子的核外電子排布與氖原子相同來(lái)推斷元素來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式．
解答：因陽(yáng)離子A⁺核外有10個(gè)電子，則在形成化合物時(shí)顯+1價(jià)，其質(zhì)子數(shù)為10+1=11，則為Na元素，
陰離子B^-核外電子排布與氖原子相同，則在形成化合物時(shí)顯-1價(jià)，由氖的質(zhì)子數(shù)為10，則B的質(zhì)子數(shù)為10-1=9，即為F元素，
由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，
Na⁺、F^-以1：1構(gòu)成該化合物，
其化學(xué)式為NaF，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題較簡(jiǎn)單，學(xué)生應(yīng)熟悉微粒的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系，明確得失電子后電子數(shù)的變化來(lái)解答．