Question

為了測定50克的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中氫氧化鈉的含量，某實驗探究小組利用中和反應的原理進行實驗，實驗步驟如下：
步驟（一）：除去混合液中的碳酸鈉

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
在混合液中加入過量的氯化鈣溶液，充分反應后過濾，得到澄清溶液	產(chǎn)生白色沉淀
所得濾液中的溶質(zhì)是：   （填化學式）

步驟（二）：測定氫氧化鈉的含量
為了使酸堿中和反應恰好完全反應，在上述濾液中應加入

 

作為指示劑，然后逐滴加入稀鹽酸，并不斷震蕩，當恰好完全反應時溶液的顏色變化情況是

 

，這時反應掉含氯化氫為0.2mol的稀鹽酸，則50克原溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克？（請寫出具體計算過程）

Answer 1

分析：根據(jù)除雜的原理和方法來分析濾液中的溶質(zhì)，根據(jù)酸堿中和滴定終點的判斷．然后根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量利用化學反應方程式進行計算即可．

解答：解：步驟（一）：在混合液中加入過量的氯化鈣溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．所以所得濾液中的溶質(zhì)有剛生成的氯化鈉、原來的氫氧化鈉以及剩余的氯化鈣．它們的化學式分別為NaCl、NaOH、CaCl₂；
步驟（二）：氫氧化鈉顯堿性，氯化鈉和氯化鈣顯中性，酚酞試液遇到堿變紅色，在酸性或中性條件下為無色．滴加入稀鹽酸，并不斷震蕩，當恰好完全反應時溶液的顏色變化情況是由紅色變?yōu)闊o色．設50克原溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為x．參加反應的氯化氫的質(zhì)量=0.2mol×36.5g/mol=7.3g．
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40
7.3g   x

36.5

7.3g

=

40

x

x=8g
答：50克原溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量是8g．
故答案為：步驟（一）：NaCl、NaOH、CaCl₂；步驟（二）：酚酞；由紅色變?yōu)闊o色；8g．

點評：本題主要考查中和反應的滴定以及滴定中試劑的選擇，在進行化學方程的計算時要注意做題的規(guī)范性．