Question

我國(guó)著名化學(xué)家候德榜先生在改進(jìn)純堿的生產(chǎn)技術(shù)方面曾做出了杰出的貢獻(xiàn)．某化工廠運(yùn)用“候氏制堿法”生產(chǎn)的純堿中含有少量的氯化鈉，現(xiàn)稱取只含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11.4g，將其全部溶解在68.0g蒸餾水中，再加入50.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)并生成4.4gCO₂．（Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）求：
（1）11.4g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）加入的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：向混有碳酸鈉的氯化鈉中滴加鹽酸，氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氣體二氧化碳；根據(jù)反應(yīng)中放出二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，此溶液中溶質(zhì)氯化鈉既有原混合物中的氯化鈉又有反應(yīng)生成的氯化鈉，計(jì)算時(shí)需充分注意這一點(diǎn)．

解答：解：設(shè)堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，加入的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z．
（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑                                         
     106    73    117       44
      x     y      z       4.4                                          

106

x

=

44

4.4g

，

73

y

=

44

4.4g

，

117

z

=

44

4.4g

x=10.6g
y=7.3g
z=11.7g
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

73

50g

×100%=14.6%，
（3）反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為                                        
樣品中氯化鈉質(zhì)量為：11.4-10.6=0.8g，
NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.7g+0.8g

11.4g+50g+68g-4.4g

×100%=10%，
答：（1）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g，（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%，（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)反應(yīng)方程式的考查，利用質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量-放出氣體二氧化碳的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．