Question

根據(jù)下表回答問題。

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 g/100g水	NaCl	35．7	36．0	36．6	37．3	38．4	39．8
	NH4Cl	29．4	37．2	45．8	55．2	65．6	77．3

 
①根據(jù)表中信息可得知在  （17）  溫度范圍內(nèi)某一溫度時，NaCl和NH4Cl具有相同的溶解度；    
②60℃時，向兩個分別盛有25g NaCl和NH4Cl的燒杯中，各加入50 g的水，充分溶解后，形成飽和溶液的是 （18）    溶液，該飽和溶液的質(zhì)量是  （19）    克；
③采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤�。以下操作方法可行的�?u>  （20）    （填字母序號）。  
A．過濾                    B．升溫至80℃
C．加入20 mL,60℃的水       D．?dāng)嚢枋故Ｓ喙腆w全部溶解     

Answer 1

①（17）0——20℃     
②（18）NaCl       （19）68.65
③（20）C（本小題多選扣分）

①利用表中的數(shù)據(jù)分析可知在0℃-20℃時，氯化鈉和氯化銨的溶解度分別為35.7g-36.0g；29.4g-37.2g，具有相同的數(shù)值；
②60℃時，氯化鈉的溶解度為37.3g，而氯化銨的溶解度為55.2g，根據(jù)溶解度的定義中是指物質(zhì)在一定溫度下溶解在100g溶劑達到飽和時的溶質(zhì)的質(zhì)量，所以向兩個分別盛有25g NaCl和NH₄Cl的燒杯中，各加入50g的水，充分溶解后，氯化鈉只能溶解37.3g÷2=18.65g，而氯化銨能夠溶解55.2g÷2=27.6g，但是題給的氯化銨的質(zhì)量只有25g，所以氯化鈉得到是飽和溶液，而氯化銨的得到是不飽和溶液，氯化鈉溶液的質(zhì)量為50g+18.65g=68.65g，而氯化銨溶液的質(zhì)量為：50g+25g=75g；
③A、過濾只能除去不溶于水的氯化鈉，不能改變?nèi)芤旱臓顟B(tài)，故A錯；
B、80℃時氯化鈉的溶解度為38.4g，所以仍然不能全部溶解，故B錯；
C、在20℃時，20g水中所能溶解的氯化鈉的質(zhì)量為：37.3g÷5=7.46g，根據(jù)②的解答可以知道剩余的氯化鈉的質(zhì)量為：25g-18.65g=6.35g，所以即使是在20℃時加入20mL即20g水可以是剩余的氯化鈉全部溶解，并且加入的是60℃的水，也會使溶液的溫度升高，溶解的氯化鈉的質(zhì)量還會增加，故C對；
D、在沒有加入溶劑時對飽和溶液攪拌是不能改變?nèi)芤旱臓顟B(tài)的，故D錯；
故選C．
故答案為：①0℃--20℃；
②NaCl；68.65；
③C．