Question

小明同學在實驗室中將31.6克的高錳酸鉀放在試管中加熱一段時間后，冷卻，稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為28.4克．
（1）大家紛紛猜想所得固體物質(zhì)的成分（寫物質(zhì)的化學式）：
猜想一：______；猜想二：______
（2）小明同學實驗中生成氧氣多少克？計算的依據(jù)是什么？
（3）試通過計算參加反應的高錳酸鉀質(zhì)量來確定大家的那一種猜想是正確的．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)高錳酸鉀分解的化學方程式2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑可知，反應后的固體可由高錳酸鉀是否分解完全來解答；
（2）因在該反應中只有氧氣是氣體，可利用質(zhì)量守恒來計算氧氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)氧氣的質(zhì)量代入化學反應方程式來計算高錳酸鉀的質(zhì)量，然后與31.6g比較作出判斷．
解答：解：（1）由2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑可知，若高錳酸鉀完全分解，則固體為K₂MnO₄、MnO₂，若高錳酸鉀未完全分解，則固體中有剩余的高錳酸鉀，
則所得固體有KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂，故答案為：K₂MnO₄、MnO₂；KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂；
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，即氧氣的質(zhì)量可利用反應前后固體的質(zhì)量差來計算，則氧氣的質(zhì)量為31.6g-28.4g=3.2g，
答：實驗中生成氧氣3.2g，計算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律；
（3）解：設(shè)參加反應的高錳酸鉀質(zhì)量為x，
2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑           
2×158                 32
x                      3.2g

x=31.6g，
即高錳酸鉀完全分解，則猜想一正確；
答：31.6g高錳酸鉀全部參加了反應，所得固體為錳酸鉀和二氧化錳混合物的猜想一是正確的．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，學生應能利用反應來分析固體的成分，根據(jù)固體質(zhì)量差計算氧氣的質(zhì)量是代入方程式計算的關(guān)鍵．