Question

（7分）溶液的微粒構(gòu)成決定其性質(zhì)，溶液的宏觀組成是其成分計算的依據(jù)。

（1）氯化鈉晶體是由 （填微粒符號）構(gòu)成的。氯化鈉溶于水，溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)，是因為其溶液中含有 ；而蔗糖溶于水，溶液很難導(dǎo)電，是因為 的緣故。

（2）用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液來配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，

需要15%的氯化鈉溶液 g。

（3）某溫度下飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，試列式計算該溫度下氯化鈉的溶解度S（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。

 

Answer 1

（1）Na+、Cl－；自由移動的鈉離子Na+和氯離子Cl－；蔗糖不電離，溶液中沒有自由移動的帶電微粒；（2）200g；（3）35.1g

【解析】

試題分析：（1）氯化鈉晶體是由鈉離子Na+和氯離子Cl－構(gòu)成的。氯化鈉溶于水，溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)，是因為其溶液中含有自由移動的鈉離子Na+和氯離子Cl－；而蔗糖溶于水，溶液很難導(dǎo)電，是因為 蔗糖不電離，沒有自由移動的帶電微粒；（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變；設(shè)需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液來的質(zhì)量為x，則15%x=500g× 6% x=；（3）某溫度下飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，，利用飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=26%。解得s≈35.1g

考點： 微粒構(gòu)成決定物質(zhì)性質(zhì)；溶液稀釋的計算；溶解度的計算