Question

如圖是實(shí)驗(yàn)室所用硫酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算：

（1）硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為

 

，硫酸中H、S、O元素的質(zhì)量比為

 

．
（2）這種硫酸溶液的質(zhì)量是多少？這種硫酸溶液中含H₂SO₄的質(zhì)量是多少？
（3）鐵和硫酸溶液反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵．實(shí)驗(yàn)室用16.8g鐵與足量的硫酸溶液（從試劑瓶中取出的一部分）反應(yīng)，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？
（4）16.8g鐵與

 

g 四氧化三鐵所含鐵元素的質(zhì)量相等．[注意：第（2）（3）均需要有計(jì)算過程]．

Answer 1

考點(diǎn)：標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算,相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算,元素質(zhì)量比的計(jì)算,化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：標(biāo)簽圖示型

分析：（1）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為各元素相對(duì)原子質(zhì)量的和來計(jì)算硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量即可；利用各元素質(zhì)量比為各元素相對(duì)原子質(zhì)量和的比來計(jì)算硫酸中H、S、O元素的質(zhì)量比即可；
（2）根據(jù)溶液的質(zhì)量等于溶液的體積與密度乘積以及溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乘積來分析；
（3）欲正確解答本題，需根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過計(jì)算得出生成氫氣的質(zhì)量．
（4）根據(jù)化合物中元素質(zhì)量的計(jì)算方法來分析．

解答：解：（1）硫酸的化學(xué)式為：H₂SO₄，則硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為：1×2+32+16×4=98；硫酸中H、S、O元素的質(zhì)量比為：（1×2）：32：（16×4）=1：16：32．
故填：98；1：16：32；
（2）硫酸的質(zhì)量為：硫酸的體積×硫酸的密度=1000 mL×1.84g/cm³=1840g；
H₂SO₄的質(zhì)量=硫酸溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1840g×98%=1803.2g；
故填：1840g；1803.2g；                                                                   
（3）解：設(shè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x 
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑           
56             2
16.8g          x   

56

2

=

16.8g

x

x=0.6g
答：可制得氫氣0.6g．
故填：0.6g；
（4）含16.8g鐵元素需要四氧化三鐵的質(zhì)量為：16.8g÷（

56×3

56×3+16×4

×100%）=23.2g
故答案為：23.2．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合標(biāo)簽新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．