Question

【題目】下表是NaCl和KNO3物質(zhì)在不同溫度下的部分溶解度數(shù)據(jù)（單位：g/100g水），請(qǐng)回答問題：

溫度（℃）	10	20	30	40	60
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.3
KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	110

（1）20℃時(shí)，NaCl的溶解度是_____g/100g水；

（2）以上兩種物質(zhì)溶解度變化受溫度影響較小的是_____（選填“NaCl”或“KNO3”）；

（3）20℃時(shí)，將20gNaCl固體加入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁�形成的溶液質(zhì)量為_____g；

（4）為了將混有少量NaCl雜質(zhì)的KNO3的飽和溶液提純，可通過_____方法獲得較純凈的KNO3晶體；

（5）40℃時(shí)，將NaCl和KNO3的飽和溶液各100g降溫到20℃，對(duì)剩余溶液描述正確的是_____。

A 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：NaCl＜KNO3

B 析出固體的質(zhì)量：NaCl＞KNO3

C NaCl和KNO3都是飽和溶液

D 溶劑的質(zhì)量：NaCl＞KNO3

Answer 1

【答案】36 68 冷卻結(jié)晶 CD

【解析】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，的溶解度是36g/100g水；

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，的溶解度隨溫度變化而變化不大，故溶解度變化受溫度影響較小的是；

（3）20℃時(shí)，的溶解度是36g/100g水，50g水最多能溶解18g ，將20g 固體加入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁�形成的溶液質(zhì)量為50g+18g=68g；

（4）為了將混有少量雜質(zhì)的的飽和溶液提純，可通過冷卻結(jié)晶方法獲得較純凈的晶體；

（5）40℃時(shí)，100g 的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為，溶劑水的質(zhì)量為，100g的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為，溶劑水的質(zhì)量為；

和溶解度均隨溫度降低而降低，溫度降至20℃時(shí)，所得溶液均為飽和溶液；其中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為；

A、20℃時(shí)，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：＞，說法錯(cuò)誤；

B、析出固體的質(zhì)量為26.8g-26.4g=0.4g，析出固體的質(zhì)量為39g-19.3g=19.7g，故析出固體的質(zhì)量：＜，說法錯(cuò)誤；

C、和溶解度均隨溫度降低而降低，溫度降至20℃時(shí)，和都是飽和溶液，說法正確；

D、溫度降低溶劑質(zhì)量不變，與40℃時(shí)一樣，溶劑的質(zhì)量：＞，說法正確；

故填：CD。