Question

二氧化碳的捕捉與封存是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO₂．其工業(yè)流程如下圖所示：

（1）吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（2）操作①中

 

（填“一定”“不一定”）含有過濾．
（3）上述工業(yè)流程中

 

（選填A、B、C）內(nèi)發(fā)生了復分解反應．
A．吸收塔           B．分離池             C．煅燒爐
（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質是

 

和

 

．
（5）用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO₂的好處是

 

．

Answer 1

考點：混合物的分離方法,過濾的原理、方法及其應用,二氧化碳的化學性質,碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉化,復分解反應及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的分離和提純

分析：（1）由題目給出的信息可知：吸收塔中發(fā)生的反應是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，分離池中發(fā)生的反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，煅燒爐中發(fā)生的反應是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣、二氧化碳，據(jù)此書寫方程式；
（2）因為生石灰和水反應生成熟石灰，熟石灰和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此分離池中過濾出的是碳酸鈣白色沉淀；物質①是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成的氫氧化鈉溶液；
（3）根據(jù)發(fā)生的化學反應和反應類型特點分析解答；
（4）據(jù)（1）分析可知：整個流程中，循環(huán)利用的物質是氫氧化鈉溶液和生石灰；
（5）NaOH溶液噴成霧狀的目的是增大氣體與液體的接觸面積，使反應更充分．

解答：解：（1）由題目給出的信息可知：吸收塔中發(fā)生的反應是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，方程式是：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）因為生石灰和水反應生成熟石灰，熟石灰和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此分離池中過濾出的是碳酸鈣白色沉淀；
（3）復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，由（1）化學反應的特點可知：分離池中Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH屬于復分解反應；
（4）吸收塔中發(fā)生的反應是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，分離池中發(fā)生的反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，煅燒爐中發(fā)生的反應是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣、二氧化碳，故整個流程中，循環(huán)利用的物質是氫氧化鈉溶液和生石灰；
（5）NaOH溶液噴成霧狀的目的是增大氣體與液體的接觸面積，使反應更充分；
答案；（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O    （2）一定    （3）B
（4）CaO和NaOH（順序可以顛倒）
（5）增大氣體與溶液的接觸面積，以達到充分吸收

點評：本題考査了有關二氧化碳的性質和化學方程式的書寫等，考查的知識點比較多，要綜合應用，著重考查了向上對知識的理解和運用．