13．如圖所示是一凈水器，其中的活性炭具有較強(qiáng)的吸附性，它可以吸附水中的一些可溶性的雜質(zhì)，并除去異味，粒狀的活性炭層還能起到過濾的作用，濾去自然水中的不溶性性雜質(zhì)．

分析 根據(jù)凈化水過程中各物質(zhì)的性質(zhì)和作用進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：活性炭具有吸附性，能吸附睡著的一些可溶性的雜質(zhì)和異味，活性炭層能起到過濾不溶性固體的作用，故填：吸附性；可溶性；異；不溶性．

點(diǎn)評 掌握水的凈化的知識以及物質(zhì)的性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．我國發(fā)射的“神七”載人飛船所用固體燃料是鋁粉和高氯酸銨的混合物．發(fā)射時(shí)，點(diǎn)燃鋁粉產(chǎn)生大量的熱引發(fā)高氯酸銨發(fā)生如下反應(yīng)2NH4ClO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N2↑+2O2↑+Cl2↑+4X↑
①X的化學(xué)式為H2O．
②混合燃料中高氯酸銨的作用是反應(yīng)生成大量的氣體，產(chǎn)生巨大推力．
③鋁粉燃燒的化學(xué)方程式為4Al+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Al2O3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

4．科學(xué)探究是重要的學(xué)習(xí)方式，假設(shè)和驗(yàn)證是探究過程中的重要環(huán)節(jié)．為了探究“鐵絲可以在純凈的氧氣中燃燒”，同學(xué)們將一根火柴梗塞入一段螺旋狀“鐵絲”（可能是純鐵絲或含碳鐵絲）末端，將它固定，用鑷子夾住“鐵絲”，然后將火柴在酒精燈上點(diǎn)燃，將“鐵絲”由集氣瓶口向下慢慢伸入，觀察現(xiàn)象：
（1）甲同學(xué)只發(fā)現(xiàn)“鐵絲”紅熱一下，就沒有觀察到其它現(xiàn)象，請你分析鐵絲沒有燃燒的可能原因是集氣瓶中氧氣不足（只答一條）．
（2）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)“鐵絲”在純凈氧氣中燃燒起來，請寫出該反應(yīng)的符號表達(dá)式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4；，集氣瓶底放水或細(xì)沙的原因防止高溫生成物炸裂瓶底．
（3）為弄清鐵在氧氣中燃燒火星四射的原因，小華進(jìn)行了如下探究．下表是他將純鎂條和不同含碳量的鐵絲（鎂條和鐵絲直徑為0.4mm）放入氧氣中燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄．請分析回答：
物質(zhì)鎂條含碳0.05%的鐵絲含碳0.2%的鐵絲含碳0.6%的鐵絲
燃燒時(shí)
的現(xiàn)象		劇烈燃燒，發(fā)出耀
眼白光，無火星		劇烈燃燒，極少火星劇烈燃燒，少量火星
①你認(rèn)為表格中未填滿的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是劇烈燃燒，大量火星；
②造成鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)火星四射的主要原因是碳與氧氣或熔融狀態(tài)的鐵的氧化物反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w體積迅速膨脹，推動(dòng)周圍的呈熔融狀態(tài)的鐵及其氧化物向四周飛濺，于是我們便看到火星四射的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．保護(hù)環(huán)境、保護(hù)空氣清潔的有效措施是（　�。�
A．大力植樹綠化B．用石油代替煤C．減少城市人口D．多開私家車

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列方法中可用來簡便區(qū)別硬水和軟水的是（　　）
A．觀察顏色B．加熱蒸發(fā)C．加入明礬、攪拌D．加入肥皂水、攪拌

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．選用下列物質(zhì)填空（填字母序號）：
a．氧氣   b．氮?dú)?nbsp;  C．甲烷    d．氨水    e．葡萄糖
（1）填充于食品包裝袋內(nèi)以防食品變質(zhì)的是b．
（2）用作氣體燃料的是c．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液都是無色的
B．溶液的體積等于溶質(zhì)的體積加溶劑的體積
C．溶液一定是混合物
D．均一穩(wěn)定的液體一定是溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．把200克20%的氫氧化鈉溶液稀釋成10%的溶液，需加水（　�。�
A．200克B．250克C．300克D．100克

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某實(shí)驗(yàn)小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4•2H2O加熱分解的產(chǎn)物．
【閱讀資料】：CaSO4微溶于水．
（一）K2SO4的制備（如圖1）

（1）將CaCO3研成粉末的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和CaCO3（填寫化學(xué)式）．
（3）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是防止K2SO4晶體溶解；為檢驗(yàn)此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入c（選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加a，觀察現(xiàn)象即可判斷．
a．AgNO3溶液         b．過量的BaCl2溶液        c．過量的Ba（NO3）2溶液
（4）反應(yīng) II的化學(xué)方程式為CaSO4+H2O+2NH3+CO2=（NH4）2SO4+CaCO3↓．
（5）反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表．你認(rèn)為反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是常溫下K2SO4的溶解度�。�
物質(zhì)KClK2SO4NH4ClM
溶解度/g（25℃）34.011.137.219.5
（二）研究CaSO4•2H2O加熱分解的產(chǎn)物．
（6）為了測定CaSO4•2H2O和CaCO3的質(zhì)量比x：y，實(shí)驗(yàn)小組利用如圖2所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

①實(shí)驗(yàn)前首先要檢查裝置的氣密性，再裝入樣品．裝置A的作用是除去空氣中的CO2和H2O．
②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃時(shí)CaSO4開始分解；CaCO3在900℃時(shí)分解完全．現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并采集了如下數(shù)據(jù)：
a．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量m1g       b．反應(yīng)后玻璃管中固體的質(zhì)量為m2g
c．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重m3g                d．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重m4g
某同學(xué)選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x：y的值，若無裝置E，則實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（7）CaSO4•2H2O受熱會(huì)逐步失去結(jié)晶水．CaSO4•2H2O的相對分子質(zhì)量為172．取純凈CaSO4•2H2O固體3.44g，放在（6）的實(shí)驗(yàn)裝置B中進(jìn)行加熱，測定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖3所示．求G點(diǎn)固體的化學(xué)式
是CaSO4•H2O．

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