Question

某化合物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水的質量比為22：9，則該化合物可能是：①C₆H₁₂O₆   ②C₃H₆   ③C₂H₂   ④C₂H₅OH（　　）

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

Answer 1

分析：根據(jù)質量守恒定律可以知道，反應前后元素的質量不變，所以可以根據(jù)化學反應前后碳元素和氫元素的質量相等來計算即：二氧化碳的質量乘以二氧化碳中碳元素的質量分數(shù)，再除以碳元素的相對原子質量，就可以得到二氧化碳中碳原子的個數(shù)，同樣可以得到水中氫原子的個數(shù)；兩者相比得到碳原子和氫原子的個數(shù)比，根據(jù)質量守恒定律可知這個比就是該有機物中碳、氫元素的原子個數(shù)比，并作出判斷即可．

解答：解：根據(jù)二氧化碳和水的質量比為22：9，所以可以求算出碳元素和氫元素的質量比為：可計算出碳、氫兩種元素的質量比為：（22×

12

44

）：（9×

2

18

）=6：1，則該化合物中碳、氫的原子個數(shù)比是

6

12

：

1

1

=1：2；分析題給的四種化合物滿足該條件的為①②，即選項A是正確的．
故選A．

點評：本題主要考查有關化學式的計算，難度不大，關鍵是要學會由物質質量求原子個數(shù)比的方法．