Question

18、向盛有幾只部分生銹的鐵釘?shù)脑嚬芾锛尤胱懔肯←}酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．

Answer 1

分析：把生銹的鐵釘放到足量的稀鹽酸中，表面的鐵銹先與鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鐵銹反應(yīng)完后，鐵繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)；鐵銹的主要成分為三氧化二鐵．

解答：解：
鐵銹的主要成分是Fe₂O₃，它會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)，方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，生成的Fe³⁺顯黃色，當(dāng)鐵銹反應(yīng)完后，鐵繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)，方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，所以會(huì)觀察到有氣泡冒出．
故答案為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

點(diǎn)評(píng)：解答本題要掌握化學(xué)方程式的書寫方法、了解生銹鐵釘?shù)某煞郑�只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．