Question

某赤鐵礦含F(xiàn)e₂O₃80%，用3000t這種礦石，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？______．

Answer 1

本題中所給的赤鐵礦石含氧化鐵80%，可以據(jù)此求出氧化鐵的質(zhì)量，而求的是反應(yīng)后生鐵的質(zhì)量，所以要把所求的生鐵的轉(zhuǎn)化為鐵的質(zhì)量，計(jì)算公式為：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度，所以可以求得純Fe₂O₃質(zhì)量=3000t×80%=2400t
故答案為：
方法（一）設(shè)3000t這種礦石，可煉出生鐵質(zhì)量為x，
根據(jù)題設(shè)：純Fe₂O₃質(zhì)量=3000t×80%=2400t
純Fe質(zhì)量=x?（1-4%）=x?96%
代入化學(xué)方程式中：
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160            112
2400t         x?96%

160

2400t

=

112

x?96%

解得：x=1750t
答：可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵1750t．
當(dāng)然本題也可以借助于鐵元素的質(zhì)量守恒來(lái)進(jìn)行求算，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
氧化鐵中的鐵元素和鐵單質(zhì)的質(zhì)量相等．
方法（二）通過(guò)分析可以知道在反應(yīng)前后氧化鐵中的鐵全部轉(zhuǎn)化為鐵，故可以據(jù)鐵元素的質(zhì)量守恒來(lái)求解該題．解答過(guò)程為：
設(shè)生成生鐵的質(zhì)量為X，則：
3000t×80%×

112

160

×100%=X?（1-4%）
解得x=1750t
答：可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵1750t．