Question

化學活動小組的同學在探究金屬的化學性質時，發(fā)現銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應呢？
[猜想與假設]
猜想1：在常溫下能反應；
猜想2：在常溫下不能反應，但在加熱條件下能反應；
猜想3：在加熱條件下也不能反應．
[實驗與事實]
操作1：將一小塊銅片放入試管中，加入足量的濃硫酸，無明顯現象；
操作2：加熱該試管，銅片上有氣泡生成，并聞到刺激性氣味；
操作3：檢驗產生的有刺激性氣味的氣體（檢驗方法及現象略）；
操作4：立即停止加熱；
操作5：將試管中的殘液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍色
[結論與解釋]
（1）
由以上探究可知猜想 _________ 正確的．（填序號）
經檢驗產生的氣體是SO₂，立即停止加熱是為了避免產生更多的SO₂；
銅跟濃硫酸在加熱條件下反應的產物是SO₂和CuSO₄．
[反思與評價]
（2）操作5中，從安全角度考慮（填“能”或“不能”） ______ 將水倒入剩余的殘液里．
探究結論中對產物是SO₂和CuSO₄的判斷是否正確 _________ ，理由是 ____                                                                                                                      _____ ．
[拓展與應用]
根據以上探究和已掌握的知識，同學們又設計了兩個利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實驗方案．
甲方案：利用廢銅屑和濃硫酸在加熱的條件下反應制取CuSO₄
乙方案：在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成CuO，再將CuO與稀硫酸反應制取CuSO₄
（3）請你從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進行評價，
較好的方案是 _________ ，理由是： ___                                                         ______

Answer 1

（1）猜想2
（2）不能；不正確； 反應物中有氫元素，而SO₂和CuSO₄中沒有氫元素，不符合質量守恒定律；
（3）乙方案； 乙方案用稀硫酸，比較安全；硫酸的利用率比甲高；沒有污染空氣的SO₂生成．