Question

9．金屬銅和濃硝酸、稀硝酸反應的方程式如下：
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅，在實際生產中，需把濃硝酸用等體積水稀釋．試簡答：
（1）用稀硝酸而不用濃硝酸的原因：制備等質量的硝酸銅時消耗的稀硝酸比濃硝酸少
（2）從經濟效益和環(huán)保角度考慮、設計制取硝酸銅的最適宜方法，用化學方程式表示為：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O．

Answer 1

分析 根據反應的化學方程式可以判斷反應物、生成物之間的質量關系；
加熱條件下，銅和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅能和稀硝酸反應生成硝酸銅和水．

解答 解：（1）由反應的化學方程式可知，制備等質量的硝酸銅時消耗的稀硝酸比濃硝酸少，因此在實際生產中，用稀硝酸而不用濃硝酸．
故填：制備等質量的硝酸銅時消耗的稀硝酸比濃硝酸少．
（2）從經濟效益和環(huán)保角度考慮、制取硝酸銅的最適宜方法是：加熱條件下，銅和氧氣反應生成氧化銅，再利用稀硝酸溶解氧化銅，稀硝酸和氧化銅反應生成硝酸銅和水，反應的化學方程式分別是：
2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O．
故填：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．