Question

制取22噸二氧化碳，需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石多少噸？

Answer 1

解：設需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量為x
CaCO₃CaO+CO₂↑
100 44
80%x 22t
x=62.5t．
答：需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量為62.5t．
分析：由二氧化碳的質(zhì)量、石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)碳酸鈣分解的化學方程式可以列式計算出需煅燒碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量．
點評：本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關鍵．