Question

【題目】向含10g NaOH的溶液中通入一定量的CO2 ， 然后在低壓條件下蒸干得12.6g白色固體，通過計(jì)算確定該白色固體的成分及其各組成成分的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）．
[查閱資料]1、Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO32、NaHCO3溶液在低壓蒸干條件下得到的固體不分解．

Answer 1

【答案】解：設(shè)10gNaOH與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉的質(zhì)量為x
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
80 　　　　　106
10g 　　　　　 x
解得：x=13.25g，
由于12.6g小于13.6g，所以該白色固體的成分是氫氧化鈉和碳酸鈉．
設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為z，則生成的碳酸鈉的質(zhì)量為：12.6g﹣（10g﹣z）=2.6g+z
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
　　　80 　　106
　　　z 　　2.6g+z
解得：z=8g
剩余的氫氧化鈉的質(zhì)量：10g﹣8g=2g，生成的碳酸鈉的質(zhì)量為：2.6g+8g=10.6g，
答：白色固體的成分是氫氧化鈉和碳酸鈉，質(zhì)量分別是：2g、10.6g．
【解析】根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)及氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算生成了碳酸鈉的質(zhì)量，與12.6g比較分析成分，判斷發(fā)生的反應(yīng)，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算．本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，根據(jù)生成物的質(zhì)量判斷反應(yīng)發(fā)生的情況是解答本題的關(guān)鍵．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．