【題目】往100g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗事實繪制了如圖所示曲線，分析并計算：

(1)a→b段表示氫氧化鈉與混合物中的_____發(fā)生反應。

(2)求反應前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為__________。(寫出計算過程)

【答案】 硫酸 16%

【解析】

硫酸和硫酸銅的混合液中加熱氫氧化鈉，氫氧化鈉顯和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水， 后與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；

（1）由上分析可知，a→b段表示氫氧化鈉與混合物中稀硫酸反應；

（2）根據(jù)圖，可以看出與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為150g﹣50g=100g。

設反應前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為x。

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

80 160

8%×100g 100g×x

=

x=16%

答：（1）a→b段表示氫氧化鈉與混合物中的 硫酸發(fā)生反應。

（2）反應前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為16%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】若6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應。

(1)在100g稀硫酸中，溶質(zhì)的化學式為______，其質(zhì)量為___g，溶劑的化學式為____，其質(zhì)量為_____g；

(2)完全反應后，所得溶液的質(zhì)量為____g，其中溶質(zhì)的化學式為______，其質(zhì)量為____g。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】研究小組設計下列實驗方案探究CO2與NaOH溶液是否發(fā)生反應。

方案一：

[查閱資料]

①乙醇不與NaOH、Na2CO3、CO2反應；

②25℃時，NaOH和Na2CO3在乙醇中的溶解度如下表：

物質(zhì)

NaOH

Na2CO3

溶解度/g

17.3

＜0.01

[實驗裝置] 如圖1。

[實驗步驟]

i．打開K1，關閉K2，從導管口a通入CO2氣體，直至觀察到飽和NaOH的乙醇溶液中產(chǎn)生大量沉淀，停止通CO2；

ii．從導管口a通入足量氮氣；

iii．關閉K1，打開K2，向裝置甲的試管中滴入足量的稀鹽酸，觀察裝置乙的現(xiàn)象。

（1）步驟i產(chǎn)生沉淀的原因是___________________。

（2）步驟ii的目的是____________________。

（3）步驟iii裝置乙中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是__________（用化學方程式表示）。

方案二：

[實驗裝置]

如圖2（三頸瓶內(nèi)集滿CO2氣體；裝藥品后的注射器B的活塞用夾子固定）。

[實驗步驟]

按以下步驟完成實驗，通過相對壓強傳感器測量瓶內(nèi)壓強的變化。整個實驗過程的壓強隨時間變化如圖3。

i．將注射器A內(nèi)的NaOH溶液注入瓶中，測量壓強直至不再改變；

ii．取下夾子，將注射器B內(nèi)的鹽酸注入瓶中，測量壓強直至不再改變；

iii．將兩個注射器的活塞都拉回原位，并都用夾子固定，測量壓強直至不再改變。

（4）檢查圖2裝置氣密性的方法：____________。

（5）為縮短①→④中反應的時間，可采取的操作是______________。

（6）寫出導致⑤→⑥壓強變化的主要反應的化學方程式：________。

（7）步驟iii結束后瓶內(nèi)壓強比注入NaOH溶液前小，其原因是__________。

（8）請結合圖3信息，說明NaOH與CO2發(fā)生了反應。_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列對應的化學方程式書寫正確，且反應前后有元素化合價變化的是（　�。�

A. 鐵和鹽酸混合制取氫氣：2Fe+6HCl＝2FeCl2+3H2↑

B. 生活中用天然氣作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

C. 胃舒平（含氫氧化鋁）治療胃酸過多癥：Al（OH）3+HCl＝AlCl3+H2O

D. 赤鐵礦（Fe2O3）高溫下通CO煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如圖所示：

（1）反應①的化學方程式為_____，制堿過程中通NH3的作用是_____。

（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，屬于_____（填“物理”或“化學”）變化。

（3）操作a的名稱是_____，實驗室進行此操作時所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____。

（4）寫出NH4Cl的一種用途：_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c三種固體物質(zhì)(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，請回答：

(1)t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度最大的是__________。

(2)t2℃時，將50 g固體a加入到50 g水中，充分攪拌后所得溶液的質(zhì)量為_____g。

(3)將t2℃溶液質(zhì)量相等的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，此時溶液的質(zhì)量由大到小的順序是________。

(4)下列有關說法正確的有_________。(填序號)

①其它條件不變，升高溫度可使c的飽和溶液變成不飽和溶液

②t1℃時，a、c兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

③若a物質(zhì)中混有少量b，可采用降溫結晶的方法提純a物質(zhì)

④t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)配成的等質(zhì)量飽和溶液中含溶劑質(zhì)量最多的是a溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活息息相關，請你用化學知識回答以下生活中的問題：

（1）用洗潔精除去餐具上的油污，是由于洗潔精對油污有_____作用。

（2）生活中常用_____的方法降低水的硬度，同時又可以殺菌消毒。

（3）干冰常用來冷藏食品，是因為_____。

（4）人體攝入_____元素不足或過量均會引起甲狀腺腫大。

（5）服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥，其化學方程式是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】酸中的H+沒有被堿完全中和時生成的產(chǎn)物為酸式鹽，可以繼續(xù)和堿發(fā)生反應。同學們發(fā)現(xiàn)將一定量的NaOH溶液加入到NaHCO3溶液中，混合后無明顯現(xiàn)象，如何證明兩種物質(zhì)發(fā)生了化學反應？反應后溶質(zhì)有哪些？化學實驗社的同學進行了下列探究：

（查閱資料）

（實驗探究1）用一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的（NaHCO3，Na2CO3）溶液進行如下實驗

溶液

溶液

加稀鹽酸

A

產(chǎn)生氣泡

加無色酚酞溶液

溶液變紅色

溶液變紅色

加CaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

B

上還表格中A處的實驗現(xiàn)象為_____造成B處實驗現(xiàn)象的原因是_____（用化學方程式表示）。

（猜想與假設）同學們對反應后溶液中溶質(zhì)的成分進行了猜想

猜想1：

猜想2：和

猜想3：N和

（實驗探究2）

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

①取反應后溶液少許于試管中，請加過量的溶液

_____

①猜想2正確

②和發(fā)生了反應

②過濾后向濾液中加2﹣3滴無色酚酞試液

_____

③再滴加少量的_____

_____

（表達與交流）對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，可以通過檢驗有新物質(zhì)生成或檢驗_____的方法來證明反應發(fā)生了。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物（FexOy）的組成，實驗裝置如下圖所示。（已知各裝置中藥品足量，裝置氣密性良好）。

（1）乙裝置中的試劑是___________。

（2）甲裝置內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為__________。

（3）實驗過程中戊裝置中沒有明顯變化，而裝置丁中白色固體變成藍色固體，則該還原性氣體可能是________________（填寫化學式）。

（4）若裝置丁與戊互換位置，則對實驗產(chǎn)生的影響是_________。

（5）當丙裝置中的FexOy 全部被還原成金屬后，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為8.4克，同時測得丁裝置的質(zhì)量增加了3.6克（假設丁中將生成的氣體全部吸收）。則FexOy中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為_______。

（6）有關上述實驗，下列說法中正確的是 _________。

A 丙在加熱前應先通入還原性氣體一段時間

B 若沒有乙裝置，測得鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比將偏大

C 反應結束并冷卻后玻璃管內(nèi)固體減少的質(zhì)量大于丁裝置增加的質(zhì)量

D 該鐵的氧化物中原子個數(shù)比為：x:y=3:4

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