將一定量的石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4g氣體，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）計(jì)算：反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

14.6%

解析試題分析：石灰石與稀鹽酸昌盛的氣體是二氧化碳，所以4.4g氣體，即二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CO2與CaCl2的質(zhì)量關(guān)系，可算出CaCl2的質(zhì)量，進(jìn)一步可求出反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可求出反應(yīng)前稀鹽酸的質(zhì)量
解：設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，氯化氫質(zhì)量為y，生成的CaCl2質(zhì)量為z
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100    73     111       44
x      y      z        4.4g
100：44=x：4.4g       x=10g
73：44=y：4.4g        y=7.3g
111：44=z：4.4g       z=11.1g
反應(yīng)后所得CaCl2溶液的質(zhì)量=11.1gg÷20%=55.5g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前稀鹽酸的質(zhì)量=55.5g+4.4g-10g=49.5g
∴稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.3g/49.5g×100%=14.6%
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

為了測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

 
 		反應(yīng)前
 		反應(yīng)后
 
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
 		燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量
 		純堿樣品的質(zhì)量/g
 		燒杯和其中混合物的質(zhì)量/g
 
120
 		12
 		127.6
 
請(qǐng)計(jì)算：（1）該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為     g。
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）

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（5分）硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過(guò)氧化氫溶液40 g倒入小燒杯中，向其中加入15%的硫酸銅溶液6.6 g，使過(guò)氧化氫完全分解。
計(jì)算：（1）過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_____g。
（2）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）。
（3）反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。

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（3分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)含有Na2SO4雜質(zhì)的Na2CO3固體樣品進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，回答以下問(wèn)題。

（1）過(guò)程②中產(chǎn)生氣體的原因是______。
（2）計(jì)算溶液A的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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（6分）鈦（Ti）是一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦合金因具有強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點(diǎn)而被廣泛用于各個(gè)領(lǐng)域。在一定條件下，鈦可以由四氯化鈦（TiCl4）和金屬鎂反應(yīng)而制得：TiCl4 + 2Mg  Ti + 2MgCl2�，F(xiàn)有380kg四氯化鈦，可生產(chǎn)純度為95%的金屬鈦多少千克？

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(9分)火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為：
2CaCO3(粉末)+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。
（1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO3）80%的
石灰石多少克。
（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO485%的粗產(chǎn)品多少克。

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（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是__________________。
（2）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）利用上述溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫消毒液，需該溶液的質(zhì)量為_(kāi)_________g(結(jié)果保留一位小數(shù))。

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已知金屬鈉和水能發(fā)生下列反應(yīng)：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，現(xiàn)將一定質(zhì)量的金屬鈉放入75.6克水中，反應(yīng)后生成8克氫氧化鈉，計(jì)算：
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