將一定量的石灰石放入燒杯中,加入一定量的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生4.4g氣體,反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%.(雜質(zhì)不溶于水,也不參與反應(yīng))計算:反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(結(jié)果精確到0.1%)

14.6%

解析試題分析:石灰石與稀鹽酸昌盛的氣體是二氧化碳,所以4.4g氣體,即二氧化碳的質(zhì)量,再根據(jù)化學(xué)反應(yīng):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CO2與CaCl2的質(zhì)量關(guān)系,可算出CaCl2的質(zhì)量,進一步可求出反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量,再根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可求出反應(yīng)前稀鹽酸的質(zhì)量
解:設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x,氯化氫質(zhì)量為y,生成的CaCl2質(zhì)量為z
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
100    73     111       44
x      y      z        4.4g
100:44=x:4.4g       x=10g
73:44=y:4.4g        y=7.3g
111:44=z:4.4g       z=11.1g
反應(yīng)后所得CaCl2溶液的質(zhì)量=11.1gg÷20%=55.5g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前稀鹽酸的質(zhì)量=55.5g+4.4g-10g=49.5g
∴稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.3g/49.5g×100%=14.6%
考點:根據(jù)化學(xué)方程式計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng),有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表。

 
 
反應(yīng)前
 
反應(yīng)后
 
實驗數(shù)據(jù)
 
燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量
 
純堿樣品的質(zhì)量/g
 
燒杯和其中混合物的質(zhì)量/g
 
120
 
12
 
127.6
 
請計算:(1)該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為     g。
(2)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。(請寫出計算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

(5分)硫酸銅溶液對過氧化氫(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40 g倒入小燒杯中,向其中加入15%的硫酸銅溶液6.6 g,使過氧化氫完全分解。
計算:(1)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為______g。
(2)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量(寫出計算過程)。
(3)反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

(3分)某化學(xué)興趣小組同學(xué)對含有Na2SO4雜質(zhì)的Na2CO3固體樣品進行了以下實驗探究。請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù),回答以下問題。

(1)過程②中產(chǎn)生氣體的原因是______。
(2)計算溶液A的質(zhì)量(寫出計算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

(6分)鈦(Ti)是一種重要的結(jié)構(gòu)金屬,合金因具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領(lǐng)域。在一定條件下,鈦可以由四氯化鈦(TiCl4)和金屬鎂反應(yīng)而制得:TiCl4 + 2Mg  Ti + 2MgCl2,F(xiàn)有380kg四氯化鈦,可生產(chǎn)純度為95%的金屬鈦多少千克?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

(9分)火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境,其反應(yīng)方程式為:
2CaCO3(粉末)+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。
(1)若100克廢氣中含6.4克二氧化硫,則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣(CaCO3)80%的
石灰石多少克。
(2)處理上述100克廢氣,可得到含CaSO485%的粗產(chǎn)品多少克。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

某同學(xué)為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該溶液20g,加入二氧化錳0.5g,完全反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g。請回答下列問題:
(1)二氧化錳在反應(yīng)中的作用是__________________。
(2)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)利用上述溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫消毒液,需該溶液的質(zhì)量為__________g(結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

已知金屬鈉和水能發(fā)生下列反應(yīng):
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,現(xiàn)將一定質(zhì)量的金屬鈉放入75.6克水中,反應(yīng)后生成8克氫氧化鈉,計算:
(1)參加反應(yīng)的水是多少克?
(2)反應(yīng)后得到的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

實驗室用足量的氫氣還原 8.0 g氧化銅,可以得到多少克銅?

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